硒（Se）、碲（Te）均位于元素周期表中的長(zhǎng)周期，與硫元素位于同一主族，二者對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。
（1）Se的氫化物的電子式是

，H₂Se的酸性比H₂S的酸性

強(qiáng)

強(qiáng)

。（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）Se和濃H₂SO₄反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SeO₂，請(qǐng)寫(xiě)出Se和濃H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

。查閱資料發(fā)現(xiàn)SeO₂是一種氧化劑，與SO₂反應(yīng)的離子方程式為2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

SO

2

-

4

+4H⁺，推測(cè)H₂SO₄（濃）、SeO₂、O₂的氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?

SO₂＜SeO₂＜H₂SO₄（濃）

SO₂＜SeO₂＜H₂SO₄（濃）

。
（3）工業(yè)上也可以通過(guò)電解Na₂TeO₃溶液的方法直接得到金屬Te.已知電解時(shí)均采用惰性電極，則陰極的電極反應(yīng)式為

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te↓+6OH^-

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te↓+6OH^-

。將純凈的TeO₂先溶于鹽酸得到TeCl₄，然后將SO₂通入到溶液中得到Te單質(zhì)，則每產(chǎn)生6.4gTe,需要消耗

2.24

2.24

LSO₂。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）工業(yè)上用Al₂Te₃來(lái)制備H₂Te,完成下列化學(xué)方程式：Al₂Te₃+

6H₂O

6H₂O

=

2

2

Al（OH）₃↓+

3

3

H₂Te↑
（5）已知25℃時(shí)，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8．則0.1mol?L^-1的KHTeO₃的pH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）7，原因是

KHTeO₃溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數(shù)K_h=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

+

）

=

K

w

K

1

=

1

0

-

14

1

×

1

0

-

3

=10^-11＜K_a2=2×10^-8，所以其水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性

KHTeO₃溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數(shù)K_h=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

=

c

（

O

H

-

）

?

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

+

）

=

K

w

K

1

=

1

0

-

14

1

×

1

0

-

3

=10^-11＜K_a2=2×10^-8，所以其水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性

。