硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的長周期,與硫元素位于同一主族,二者對應的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面應用廣泛。
(1)Se的氫化物的電子式是 
,H2Se的酸性比H2S的酸性 強強。(填“強”或“弱”)
(2)Se和濃H2SO4反應的氧化產(chǎn)物為SeO2,請寫出Se和濃H2SO4反應的化學方程式 Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2OSe+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O。查閱資料發(fā)現(xiàn)SeO2是一種氧化劑,與SO2反應的離子方程式為2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO2-4+4H+,推測H2SO4(濃)、SeO2、O2的氧化性的強弱順序為 SO2<SeO2<H2SO4(濃)SO2<SeO2<H2SO4(濃)。
(3)工業(yè)上也可以通過電解Na2TeO3溶液的方法直接得到金屬Te.已知電解時均采用惰性電極,則陰極的電極反應式為 TeO2-3+3H2O+4e-=Te↓+6OH-TeO2-3+3H2O+4e-=Te↓+6OH-。將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到TeCl4,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),則每產(chǎn)生6.4gTe,需要消耗 2.242.24LSO2。(標準狀況下)
(4)工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學方程式:Al2Te3+6H2O6H2O=22Al(OH)3↓+33H2Te↑
(5)已知25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8.則0.1mol?L-1的KHTeO3的pH <<(填“>”或“<”)7,原因是 KHTeO3溶液中存在電離和水解平衡,水解平衡常數(shù)Kh=c(OH-)?c(H2TeO3)c(HTeO3-)=c(OH-)?c(H2TeO3)c(HTeO3-)×c(H+)c(H+)=KwK1=10-141×10-3=10-11<Ka2=2×10-8,所以其水解程度小于其電離程度,溶液呈酸性KHTeO3溶液中存在電離和水解平衡,水解平衡常數(shù)Kh=c(OH-)?c(H2TeO3)c(HTeO3-)=c(OH-)?c(H2TeO3)c(HTeO3-)×c(H+)c(H+)=KwK1=10-141×10-3=10-11<Ka2=2×10-8,所以其水解程度小于其電離程度,溶液呈酸性。


SO
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+
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【答案】
;強;Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O;SO2<SeO2<H2SO4(濃);+3H2O+4e-=Te↓+6OH-;2.24;6H2O;2;3;<;KHTeO3溶液中存在電離和水解平衡,水解平衡常數(shù)Kh==×===10-11<Ka2=2×10-8,所以其水解程度小于其電離程度,溶液呈酸性

T
e
O
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(
O
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-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:7引用:1難度:0.5
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