含硫化合物是工業(yè)上的常用化學(xué)品。
（1）工業(yè)上可以通過(guò)硫化氫分解制得 H₂ 和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H₂S氣體，反應(yīng) 原理：2H₂S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g），H₂S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂、P₃）從大到小順序?yàn)?

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

。
②在溫度T₂、P₃=6MPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K_p=

1.2

1.2

（已知：用平衡分壓 代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。
①下列關(guān)于接觸法制備硫酸說(shuō)法正確的是

B

B

。
A．采用超高煙囪，將尾氣排入空氣中，是減少尾氣污染的有效途徑
B．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是提高含硫礦石和SO₂的轉(zhuǎn)化率
C．在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)是高壓，其目的是高壓能加快反應(yīng)速率并提高原料轉(zhuǎn)化率
D．在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的溫度是650℃～750℃，其主要原因是此時(shí)催化劑活性最高
②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1～4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中，b₁→a₂、b₂→a₃、b₃→a₄ 轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)為

不變

不變

，原因是反應(yīng)物正在進(jìn)行

與原料氣進(jìn)行熱交換

與原料氣進(jìn)行熱交換

。

③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng) 速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖。

（標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ）

（3）一定條件下，在Na₂S—H₂SO₄—H₂O₂ 溶液體系中，檢 測(cè)得到pH—時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體系由 澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎盟膫€(gè)離子方程式，表示每一個(gè)周期內(nèi)的一組反應(yīng)進(jìn)程。請(qǐng)補(bǔ)充步驟Ⅳ對(duì)應(yīng)的離子方程式。

Ⅰ．S^2-+H⁺=HS^-；
Ⅱ．

HS^-+4H₂O₂=

SO

2

-

4

+4H₂O+H⁺

HS^-+4H₂O₂=

SO

2

-

4

+4H₂O+H⁺

；
Ⅲ．HS^-+H₂O₂+H⁺=S↓+2H₂O；
Ⅳ．

S+3H₂O₂=

SO

2

-

4

+2H₂O+H⁺

S+3H₂O₂=

SO

2

-

4

+2H₂O+H⁺

。