2021-2022學(xué)年湖北省部分省級(jí)示范高中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2021年中國(guó)航天成績(jī)斐然，中國(guó)航天員正在浩瀚的星辰大海逐夢(mèng)蒼穹?！疤旌汀比刖盘?，“天舟”完成“妥投”，都離不開火箭的推送。下列關(guān)于火箭的推進(jìn)劑說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．“液氧-煤油”推進(jìn)劑比“液肼-二氧化氮”推進(jìn)劑更便宜環(huán)保

  B．火箭推進(jìn)劑的發(fā)展對(duì)人類社會(huì)的進(jìn)步具有促進(jìn)作用

  C．“液氧-液氫”推進(jìn)劑具有清潔、易儲(chǔ)存、易加注、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)

  D．火箭自身攜帶的推進(jìn)劑必須包含燃料和氧化劑
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．有關(guān)常溫下pH為3的檸檬水溶液的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中，c（H+ ）為1×10-3mol?L-1

  B．溶液中，水電離出的c（H+ ）為1×10-3mol?L-1

  C．溶液中，c（OH- ）為1×10-11mol?L-1

  D．加水稀釋100倍后，水的電離程度增大
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（　?。?/h2>

  A．1molCH4（g）＜1molH2（g）

  B．1molH2O（s）＞1molH2O（l）

  C．1molH2O（g）＜2molH2O（g）

  D．1mol金剛石（s）＞1mol二氧化碳（g）
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列示意圖表示正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+26.7kJ?mol-1反應(yīng)的能量變化

  B． 如圖表示碳的燃燒熱

  C．如 圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2=60mL）

  D． 已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖
  組卷：57引用：12難度：0.5

  解析

• 5．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol,
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H₂的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  組卷：38引用：15難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2的燃燒熱為a kJ?mol-1     H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl△H=-a kJ?mol-1

  B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

  D．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ   P4（s）═4P（s）△H=-4b kJ?mol-1
  組卷：149引用：17難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．載人航天器中，可將航天員呼出的CO₂ 轉(zhuǎn)化為 H₂O，再通過(guò)電解 H₂O 獲得 O₂，實(shí)現(xiàn) O₂ 的再 生，同時(shí)還能制備 CH₄。已知：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH=-252.9kJ/mol
  ②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=571.6kJ/mol
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)①屬于 

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （2）反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH

   

  =kJ/mol。
  （3）利用 CH₄可制備乙烯及合成氣（CO、H₂）。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能（E）的數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C=C	C-C	C-H
  E（kJ/mol）	436	a	348	413

  ①已知2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g） ΔH=+167kJ/mol,則a=

   

  。
  ②已知5C₂H₄（g）+12MnO₄^-（aq）+36H⁺（aq）=12Mn²⁺ （aq）+10CO₂ （g）+28H₂O（l） ΔH=-mkJ?mol^-1，當(dāng)放出的熱量為n kJ時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

   mol。（用含m、n 的代數(shù)式表示）
  ③制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，步驟Ⅰ：CH₄（g）?C（ads）+2H₂（g）；步驟Ⅱ：C（ads）+CO₂（g）?2CO（g）。上述反應(yīng)中 C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖
  
  E₄-E₁表示步驟Ⅰ正反應(yīng)的

   

  ，制備合成氣反應(yīng)可在

   

   （填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進(jìn)行。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 19．含硫化合物是工業(yè)上的常用化學(xué)品。
  （1）工業(yè)上可以通過(guò)硫化氫分解制得 H₂ 和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H₂S氣體，反應(yīng) 原理：2H₂S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g），H₂S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂、P₃）從大到小順序?yàn)?

   

  。
  ②在溫度T₂、P₃=6MPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K_p=

   

  （已知：用平衡分壓 代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （2）工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。
  ①下列關(guān)于接觸法制備硫酸說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．采用超高煙囪，將尾氣排入空氣中，是減少尾氣污染的有效途徑
  B．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣的目的是提高含硫礦石和SO₂的轉(zhuǎn)化率
  C．在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)是高壓，其目的是高壓能加快反應(yīng)速率并提高原料轉(zhuǎn)化率
  D．在實(shí)際生產(chǎn)中，采用的溫度是650℃～750℃，其主要原因是此時(shí)催化劑活性最高
  ②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1～4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中，b₁→a₂、b₂→a₃、b₃→a₄ 轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)為

   

  ，原因是反應(yīng)物正在進(jìn)行

   

  。
  
  ③對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng) 速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖。

   

  （標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ）
  
  （3）一定條件下，在Na₂S—H₂SO₄—H₂O₂ 溶液體系中，檢 測(cè)得到pH—時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體系由 澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用四個(gè)離子方程式，表示每一個(gè)周期內(nèi)的一組反應(yīng)進(jìn)程。請(qǐng)補(bǔ)充步驟Ⅳ對(duì)應(yīng)的離子方程式。
  
  Ⅰ．S^2-+H⁺=HS^-；
  Ⅱ．

   

  ；
  Ⅲ．HS^-+H₂O₂+H⁺=S↓+2H₂O；
  Ⅳ．

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.5

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