(1)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓(請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(2)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①T1<<T2(填“<”“>”或“=”),T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=5.0×10-95.0×10-9。
②根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是 ABCABC(填標(biāo)號(hào))。
A.加入Na2SO4固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.T1溫度下,在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)
D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
③T2溫度時(shí),現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理 33次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq),K=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),Ksp(BaCO3)=1×10-9]
K
sp
(
B
a
S
O
4
)
K
sp
(
B
a
C
O
3
)
【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡的應(yīng)用;溶度積常數(shù)的定義及相關(guān)計(jì)算.
【答案】3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓;<;5.0×10-9;ABC;3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:81引用:2難度:0.6
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1.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是( )
發(fā)布:2024/8/17 4:0:1組卷:8引用:2難度:0.7 -
2.(1)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的MgCl2?2H2O晶體,應(yīng)加入
②常溫下,若將0.01 mol?L-1 MgCl2溶液與
(2)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(3)燃料電池是一種高效低污染的新型電池,肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,其工作原理如圖所示:
①寫出電池中通入N2H4的一極的電極的反應(yīng):
②電池工作時(shí),正極附近的pH發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:2難度:0.9 -
3.亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
(1)亞磷酸中P的化合價(jià)為
(2)在H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3?H++H2PO3-。
①某溫度下,0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol?L-1。則該溫度下,上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),H3PO3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式為
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
(5)在熱水中,PCl5能完全水解,生成磷酸(H3PO4),若將0.01mol PCl5投入1L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
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