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2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市賓縣一中高二(上)第二次月考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/10 6:30:2

一、單選題(共17道題,每題3分,共51分)

  • 1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖所示(E1、E2表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:6難度:0.5
  • 3.下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是( ?。?/h2>

    組卷:104引用:8難度:0.7
  • 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:3難度:0.8
  • 5.為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ?。?br />①適量的HCl;   ②適量的NaCl;    ③適量的氨水;    ④NaOH

    組卷:337引用:38難度:0.7
  • 6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:6難度:0.5
  • 7.在常溫下,純水中存在電離平衡H2O?H++OH-,如果要使水的電離程度增大,并使c(H+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:92引用:14難度:0.9

二、填空題(5道題,共49分)

  • 21.某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體;
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下,并記下讀數(shù);
    ④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
    ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
    請(qǐng)回答:
    (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))
     
    ,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
     
     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
    (2)步驟④中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用
     
    (填儀器名稱(chēng)),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測(cè)定結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
    (3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
     
    ;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:
     
    。
    (4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
    滴定次數(shù) 鹽酸體積(mL) NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.04
    3 20.00 0.20 16.28
    從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是
     

    A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
    B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
    C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì)
    D.滴定結(jié)束時(shí),俯視計(jì)數(shù)
    (5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算可得,該鹽酸濃度為:
     
    mol?L-1。

    組卷:65引用:7難度:0.3
  • 22.(1)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是
     
    (請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表示)。
    (2)T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T1
     
    T2(填“<”“>”或“=”),T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=
     

    ②根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn),判斷下列說(shuō)法正確的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.加入Na2SO4固體可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
    B.T1溫度下,在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))的任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
    C.蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門(mén)1曲線(xiàn)上a、b之間(不含a、b)的某一點(diǎn)
    D.升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
    ③T2溫度時(shí),現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7 mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理
     
    次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq),K=
    K
    sp
    B
    a
    S
    O
    4
    K
    sp
    B
    a
    C
    O
    3
    ,Ksp(BaCO3)=1×10-9]

    組卷:81引用:2難度:0.6
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