鐵鹽和亞鐵鹽用途廣泛．
Ⅰ．氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理．
（1）配制FeCl3溶液時，將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是 抑制Fe3+水解抑制Fe3+水解．
（2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學習小組設計實驗方案，獲得如下數(shù)據(jù)：
| 實驗 | c（FeCl3）/mol?L-1 | V（FeCl3）/mL | 溫度/℃ | pH |
| 1 | 0.1 | 5 | 25 | x |
| 2 | 0.1 | 5 | 35 | y |
| 3 | 0.2 | 5 | 25 | z |
A
A
（填標號）．A．上述實驗能判斷出溫度對氯化鐵水解平衡的影響
B．表格中x＞y＞z
C．上述實驗能得出：增大FeCl3溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度增大
Ⅱ．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]俗稱摩爾鹽，是一種重要的分析試劑，空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（3）實驗室制備摩爾鹽：向FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，在70℃～80℃水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體．蒸發(fā)濃縮時，如果溶液pH太高或用玻璃棒攪拌，均可能導致溶液變黃，其原因是
Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+
Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+
，選用乙醇洗滌晶體的目的是 減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥
減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥
．（4）滴定法測定摩爾鹽質(zhì)量分數(shù)：稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容．每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+，雜質(zhì)不與KMnO4反應），三次平均消耗23.40mL的KMnO4溶液．
①滴定終點錐形瓶中溶液的顏色變化是
溶液變?yōu)闇\紅色
溶液變?yōu)闇\紅色
．②酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反應的離子方程式是
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．③產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（摩爾質(zhì)量為392g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為
93.60%
93.60%
（保留2位小數(shù)）．④實驗過程中的下列操作，可能導致測定結(jié)果偏高的是
C
C
（填標號）．A．取用的晶體不夠干燥
B．容量瓶定容時仰視刻度線
C．滴定管未用待盛溶液潤洗
D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡
【答案】抑制Fe3+水解；A；Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+；減少洗滌晶體時的溶解損失，使晶體易于干燥；溶液變?yōu)闇\紅色；MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；93.60%；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5
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