2021-2022學(xué)年湖北省高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．

• 1．古代人很多喜歡騎馬射箭。下列關(guān)于騎射中用到的馬鞍和弓箭的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．做弓箭的木質(zhì)材料上涂有一層桐油（一種植物油），桐油屬于天然高分子化合物

  B．鐵質(zhì)馬鐙材料一般為生鐵，生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵

  C．木質(zhì)馬鞍的材料一般為樺木，樺木的主要成分纖維素屬于糖類

  D．箭桿尾部羽毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)具有兩性
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于有效碰撞理論的說法正確的是（　　）

  A．加入催化劑，可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然不變，但反應(yīng)速率會增加

  B．通過壓縮氣體的體積增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

  C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

  D．其他條件不變，升高溫度，一定增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但不一定加快反應(yīng)速率
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸制備氫氣，下列做法不能提高產(chǎn)生氫氣的速率的是（　?。?/h2>

  A．滴加幾滴硫酸銅溶液

  B．加熱

  C．將稀硫酸改為98%的濃硫酸

  D．將鋅片換成鋅粉
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
  

  A．干電池屬于二次電池，氯化銨是電解質(zhì)

  B．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液pH減小

  C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

  D．氫氧燃料電池是一種綠色電源，正負(fù)極都可以用金屬鉑做電極材料
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．濕法冶銅的方法有很多，其中一種是浸出-萃取-電積法（使用不可溶陽極材料做電極電解，使金屬陽離子在陰極沉積）。原理是先用溶劑溶浸礦石，再經(jīng)過萃取將浸出液中的銅和其他雜質(zhì)金屬分離，然后用電積法將溶液中的銅提取出來。銅電積的原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

  B．電積過程中，溶液的c（Cu2+）不變

  C．鉛合金板上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+

  D．電積時(shí)電子從N極經(jīng)溶液流向M極
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上通常采用壓強(qiáng)10MPa～30MPa的條件下合成氨

  B．生活中可用熱的純堿溶液除去油污

  C．唾液可以使淀粉水解的速度加快

  D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分．

• 18．鐵鹽和亞鐵鹽用途廣泛．
  Ⅰ．氯化鐵可用于金屬蝕刻，污水處理．
  （1）配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度，原因是

   

  ．
  （2）為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得如下數(shù)據(jù)：
  

  實(shí)驗(yàn)	c（FeCl3）/mol?L-1	V（FeCl3）/mL	溫度/℃	pH
  1	0.1	5	25	x
  2	0.1	5	35	y
  3	0.2	5	25	z

  下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）．
  A．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘β然F水解平衡的影響
  B．表格中x＞y＞z
  C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯涸龃驠eCl₃溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大
  Ⅱ．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]俗稱摩爾鹽，是一種重要的分析試劑，空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
  （3）實(shí)驗(yàn)室制備摩爾鹽：向FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，在70℃～80℃水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，如果溶液pH太高或用玻璃棒攪拌，均可能導(dǎo)致溶液變黃，其原因是

   

  ，選用乙醇洗滌晶體的目的是

   

  ．
  （4）滴定法測定摩爾鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容．每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形瓶，用0.02000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定（還原產(chǎn)物為Mn²⁺，雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），三次平均消耗23.40mL的KMnO₄溶液．
  ①滴定終點(diǎn)錐形瓶中溶液的顏色變化是

   

  ．
  ②酸性高錳酸鉀溶液與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  ③產(chǎn)品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（摩爾質(zhì)量為392g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留2位小數(shù)）．
  ④實(shí)驗(yàn)過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

   

  （填標(biāo)號）．
  A．取用的晶體不夠干燥
  B．容量瓶定容時(shí)仰視刻度線
  C．滴定管未用待盛溶液潤洗
  D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 19．無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備，流程如圖：
  
  已知：AlCl₃、FeCl₃分別在183℃、315℃時(shí)升華，回答下列問題：
  （1）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，制取1molAlCl₃時(shí)，至少消耗碳

   

  g.
  （2）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al,其作用是

   

  ．
  （3）700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl₃和AlCl₃的分離．請選擇合適的溫度范圍

   

  （填標(biāo)號）．
  a.低于183℃
  b.介于183℃和315℃之間
  c.高于315℃
  （4）證明AlCl₃樣品含有FeCl₃，可采用的方法是

   

  ．
  （5）AlCl₃樣品（含少量FeCl₃）的純度可采用以下方法檢測．mg樣品

  過量過

  N

  a

  OH

  溶液

  過濾

  NaAlO₂溶液

  過量

  C

  O

  2

  過濾

  Al（OH）₃

  △

  冷卻

  ngAl₂O₃．
  ①向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂涉及的離子方程式為

   

  ．
  ②計(jì)算該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （結(jié)果用m、n表示，不必化簡）．
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析