SO2是形成酸雨的主要氣體,減少SO2的排放和研究SO2綜合利用意義重大?;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知25℃時:xSO2(g)+2xCO(g)?2xCO2(g)+Sx(s)ΔH=akJ?mol-1;2xCOS(g)+xSO2(g)?2xCO2(g)+3Sx(s)ΔH=bkJ?mol-1。則25℃時,CO與Sx(s)反應生成COS(g)的熱化學方程式為 xCO(g)+Sx(s)?xCOS(g)ΔH=a-b2kJ?mol-1xCO(g)+Sx(s)?xCOS(g)ΔH=a-b2kJ?mol-1。
(2)焦炭催化還原SO2既可削除SO2,同時還可得到硫(S2),化學方程式為2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應,測得SO2(g)的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B、C、D四點中,處于平衡狀態(tài)的是 CC點。????(3)某科研小組研究臭氧氧化脫除SO2和NO的工藝,反應原理及反應熱活化能數(shù)據(jù)如下:
反應Ⅰ:NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9kJ?mol-1,E1=3.2kJ?mol-1;
反應Ⅱ:SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)ΔH2=-241.6kJ?mol-1,E2=58kJ?mol-1;
已知該體系中臭氧還發(fā)生分解反應:2O3(g)?3O2(g)。保持其他條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3,改變溫度,反應相同時間t0min后,體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①Q(mào)點時反應開始至t0min內(nèi)v(SO2)=0.3t0mol?L-1?min-10.3t0mol?L-1?min-1。
②由圖可知相同溫度下(溫度小于300℃)NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,其原因可能是 反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ,相同條件下反應更快反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ,相同條件下反應更快。
③若反應達到平衡后,縮小容器的體積,則NO和SO2轉(zhuǎn)化率 增大增大(填“增大”“減少”或“不變”)。
④假設100℃時,P、Q均為平衡點,此時發(fā)生分解反應的O3占充入O3總量的10%,體系中O3的物質(zhì)的量是 1.41.4mol,反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kc=88。
(4)在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同,以γ-Al2O3(一種多孔性物質(zhì),每克的內(nèi)表面積高達數(shù)百平方米,具有良好的吸附性能)作為催化劑,研究表明,γ-Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間,SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖3所示。240℃以后,隨著溫度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是 溫度升高,催化劑活性增強,反應速率加快溫度升高,催化劑活性增強,反應速率加快。
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【答案】xCO(g)+Sx(s)?xCOS(g)ΔH=kJ?mol-1;C;mol?L-1?min-1;反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ,相同條件下反應更快;增大;1.4;8;溫度升高,催化劑活性增強,反應速率加快
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/6 8:0:9組卷:25引用:2難度:0.5
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1.反應 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
2.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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