2023年安徽省高考化學質檢試卷（3月份）
發(fā)布：2024/5/8 8:0:8
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．生活中處處有化學，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.8 -
2．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的。肼可用于火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.7 -
3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的單質與石灰乳反應可制備漂白粉，W、X、Y三種元素組成化合物XYW的水溶液能使紅色的布條褪色，Z原子的最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)之比為1：10。下列說法正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.7
三、非選擇題：共174分。
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10．SO2是形成酸雨的主要氣體，減少SO2的排放和研究SO2綜合利用意義重大。回答下列問題：
（1）已知25℃時：xSO2（g）+2xCO（g）?2xCO2（g）+Sx（s）ΔH=akJ?mol-1；2xCOS（g）+xSO2（g）?2xCO2（g）+3Sx（s）ΔH=bkJ?mol-1。則25℃時，CO與Sx（s）反應生成COS（g）的熱化學方程式為。
（2）焦炭催化還原SO2既可削除SO2，同時還可得到硫（S2），化學方程式為2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2（g）的生成速率與S2（g）的生成速率隨溫度（T）變化的關系如圖1所示。圖中A、B、C、D四點中，處于平衡狀態(tài)的是點。
????（3）某科研小組研究臭氧氧化脫除SO2和NO的工藝，反應原理及反應熱活化能數(shù)據(jù)如下：
反應Ⅰ：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）ΔH1=-200.9kJ?mol-1，E1=3.2kJ?mol-1；
反應Ⅱ：SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）ΔH2=-241.6kJ?mol-1，E2=58kJ?mol-1；
已知該體系中臭氧還發(fā)生分解反應：2O3（g）?3O2（g）。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應相同時間t0min后，體系中NO和SO2的轉化率如圖2所示：
①Q點時反應開始至t0min內v（SO2）=。
②由圖可知相同溫度下（溫度小于300℃）NO的轉化率遠高于SO2，其原因可能是。
③若反應達到平衡后，縮小容器的體積，則NO和SO2轉化率（填“增大”“減少”或“不變”）。
④假設100℃時，P、Q均為平衡點，此時發(fā)生分解反應的O3占充入O3總量的10%，體系中O3的物質的量是mol,反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kc=。
（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同，以γ-Al2O3（一種多孔性物質，每克的內表面積高達數(shù)百平方米，具有良好的吸附性能）作為催化劑，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖3所示。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是。組卷：25引用：2難度：0.5 -
11．有機物G是具有一定的殺菌活性的藥物，其一種合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為。
（2）C生成D的反應類型為，E中官能團的名稱為。
（3）已知F生成G有小分子化合物生成，F(xiàn)的結構簡式為。
（4）寫出D生成E的化學方程式：。
（5）1molC最多可與濃溴水中的molBr2反應；一定條件下，B與足量H2反應后，產物的每個分子中含有的手性碳（注：連有四個不同的原子或基團的碳）個數(shù)為。
（6）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有種（不考慮立體結構），寫出其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構體的結構簡式（任寫一種）。
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生水解反應；
②1mol該同分異構體能與2molNaOH反應。組卷：57引用：2難度：0.6