Ⅰ．在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N₂和x mol H₂發(fā)生如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%．請(qǐng)回答下列問題：
（1）20 min內(nèi)，V（N₂）=

0.010mol/（L?min）

0.010mol/（L?min）

。
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol

。
（3）下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①④⑤

①④⑤

（填序號(hào)）。
①N₂體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂0.3mol H-H鍵，同時(shí)生成0.6 molN-H鍵。
③混合氣體的密度不再改變④2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。
Ⅱ.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問題：

（4）①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

。
（5）25℃時(shí)，在含HA和A^-的溶液中，HA和A^-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系（填編號(hào)）
①在pH＜4.76的溶液中，c（A^-）

B

B

（HA）；
②在pH＞4.76的溶液中，c（A^-）+（OH^-）

D

D

c（H⁺）。
A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E．可能小于，也可能等于