2018-2019學(xué)年安徽省安慶市五校聯(lián)盟高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)，共48分）
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1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.9 -
2．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
組卷：12引用：4難度：0.7 -
3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．已知過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過(guò)氧鉻酸；溶于酸生成鉻（III）鹽（綠色）并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）組卷：38引用：5難度：0.7 -
5．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ?。?br />a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Na2O Na2CO3 NaHCO3 組卷：57引用：4難度：0.9 -
6．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 證明該溶液一定為鈉鹽溶液 B 用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液變渾濁 C元素的非金屬性大于Si元素 C 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定存在SO42- 組卷：2引用：1難度：0.6
二、非選擇題（本題包括四大題共52分）
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19．Ⅰ．在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20 min內(nèi)，V（N2）=。
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（3）下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂0.3mol H-H鍵，同時(shí)生成0.6 molN-H鍵。
③混合氣體的密度不再改變④2v正（H2）=3v逆（NH3）⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。
Ⅱ.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：
（4）①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因；
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因。
（5）25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系（填編號(hào)）
①在pH＜4.76的溶液中，c（A-）（HA）；
②在pH＞4.76的溶液中，c（A-）+（OH-）c（H+）。
A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E．可能小于，也可能等于組卷：7引用：1難度：0.5 -
20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為。
（2）酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：。
（3）溶液中的c（Ce3+）等于1×10-5mol?L-1可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為。（已知Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）
（4）加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
（5）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。
②若使用久置（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。組卷：13引用：1難度：0.5