已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）在空氣中直接加熱 CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是

2CuCl₂?2H₂O

△

Cu（OH）₂?CuCl₂+2HCl↑+2H₂O或CuCl₂?2H₂O

△

Cu（OH）₂+2HCl↑

2CuCl₂?2H₂O

△

Cu（OH）₂?CuCl₂+2HCl↑+2H₂O或CuCl₂?2H₂O

△

Cu（OH）₂+2HCl↑

（用化學(xué)方程式表示）。由 CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是

在干燥的HCl氣流中加熱脫水（或者加二氯亞砜）

在干燥的HCl氣流中加熱脫水（或者加二氯亞砜）

。
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有 CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀。用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
①可選用

淀粉溶液

淀粉溶液

作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后半滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

滴入最后半滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

。
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4I^?=2CuI↓+I₂

2Cu²⁺+4I^?=2CuI↓+I₂

。
③該試樣中 CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

95%

95%

。
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

A

A

。
A．裝有0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視