2021-2022學(xué)年浙江省紹興市諸暨中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．硫酸鋇

  D．氟化氫
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  C．水的電子式：

  D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)層電子排布式：3d54s1
  組卷：51引用：7難度：0.8

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• 3．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

  B．s原子軌道輪廓圖的形狀相同，電子層序數(shù)越大，半徑越大

  C．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

  D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
  組卷：14引用：2難度：0.8

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• 4．用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH，正確的是（　?。?/h2>

  A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  B．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

  C．pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

  D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)量的pH結(jié)果一定偏低
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

  B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

  C．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

  D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
  組卷：359引用：19難度：0.7

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• 6．磷酸鐵鋰（LiFePO₄）電極材料主要用于各種鋰離子電池。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．Li的第一電離能在同周期中最小

  B．基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6

  C．基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為5

  D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 7．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期IIA族

  B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

  C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)

  D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 8．下列描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形

  B．ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

  C．NH3、CO、CO2都是極性分子

  D．SiF4和SO32-的中心原子均采取sp3雜化
  組卷：6引用：3難度：0.6

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• 9．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

  B．電負(fù)性：F＞Cl＞Br＞I

  C．第一電離能：Na＜Mg＜Al

  D．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
  組卷：2引用：3難度：0.7

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• 10．已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)

  B．元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

  C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5

  D．元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，其屬于金屬元素
  組卷：48引用：5難度：0.8

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二、填空題（本大題共6小題，共50分）

• 30．已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）見下表：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）在空氣中直接加熱 CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。由 CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是

   

  。
  （2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有 CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀。用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
  ①可選用

   

  作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③該試樣中 CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

   

  。
  A．裝有0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  B．錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 31．對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如圖：
  
  已知：25℃時(shí)，H₂CO₃的K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；K_sp（BaMoO₄）=3.5×10^-8；K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9；該工藝中，pH＞6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO₄^2-，的形態(tài)存在。
  （1）“焙燒”中，有Na₂MoO₄生成，其中Mo元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為

   

  。
  （3）“沉鉬”中，pH為7.0。
  ①生成BaMoO₄的離子方程式為

   

  。
  ②若條件控制不當(dāng)，BaCO₃也會(huì)沉淀。為避免BaMoO₄中混入BaCO₃沉淀，溶液中c（HCO₃^-）：c（MoO₄^2-）=

   

  （列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl₂溶液。
  （4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為

   

  。
  ②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量

   

  （填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO₂，可析出Y。
  組卷：21引用：2難度：0.6

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