鐵元素是人體中含量最高的生命必須微量元素，補鐵劑用于治療人體的缺鐵性貧血。某學(xué)生小組實驗探究一種補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。該口服液呈淺黃色，除含鐵元素物質(zhì)外，還含有維生素C和甜味劑、香精等。
[查閱資料]
ⅰ.維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+。
ⅱ.Fe2+可以和鐵氰化鉀溶液生成特征藍色沉淀。
[提出猜想]補鐵劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。
[實驗Ⅰ]利用NaOH溶液初步探究
（1）取2mL補鐵口服液，用長滴管吸取1mL2mol/L的NaOH溶液，將滴管伸入液面以下釋放氫氧化鈉溶液。
①預(yù)測的實驗現(xiàn)象是 先生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色先生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
②實驗時并未觀察到預(yù)測的現(xiàn)象，由此能否得出“口服液中不存在+2價鐵”的結(jié)論 否否（填“能”或“否”），說明理由 口服液中含有的維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+口服液中含有的維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+。
[實驗Ⅱ]利用Fe2+的特征反應(yīng)進一步探究
（2）取2mL補鐵口服液，滴入 鐵氰化鉀鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成。由此獲得結(jié)論 口服液中含有+2價鐵口服液中含有+2價鐵。
[實驗Ⅲ]利用氧化還原反應(yīng)深度探究
已知：100mL口服液中含鐵元素28mg（mg為毫克）。
實驗室配制與口服液中鐵元素濃度相等的FeSO4和FeCl3溶液，進行以下對比實驗：
| 實驗序號 | 試劑及用量 | 加入試劑 | 現(xiàn)象 |
| 1 | 2mL補鐵口服液 | —— | —— |
| 2 | 2mLFeSO4溶液 | 先加入KSCN溶液，再加入氯水 | 加入KSCN溶液，溶液不變色；加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色。 |
| 3 | 2mLFeCl3溶液 | KSCN溶液 | 變?nèi)芤簽榧t色。 |
5×10-3
5×10-3
mol/L。（4）實驗2中加入氯水后溶液變?yōu)榧t色的原因：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（用離子反應(yīng)方程式表示）。（5）通過實驗Ⅲ證明了該補鐵口服液中有+2價鐵，沒有+3價鐵。實驗1中加入的試劑和對應(yīng)的實驗現(xiàn)象為
先加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色
先加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色
。[實驗反思]
（6）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，向補鐵口服液中滴加試劑時，有一種試劑需要加入過量，這種試劑是
氯水
氯水
，分析可能的原因是 口服液含有維生素C有還原性，能與氯水反應(yīng)，對實驗造成干擾
口服液含有維生素C有還原性，能與氯水反應(yīng)，對實驗造成干擾
。【答案】先生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；否；口服液中含有的維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+；鐵氰化鉀；口服液中含有+2價鐵；5×10-3；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；先加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色；氯水；口服液含有維生素C有還原性，能與氯水反應(yīng)，對實驗造成干擾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5