2020-2021學年北京市海淀區(qū)七校聯(lián)考高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.每小題只有一個選項符合題意，每小題3分
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1．我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.8 -
2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.8 -
3．下列有關物質分類的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6 -
4．用NaCl固體配制0.5mol?L-1的溶液，不需要用到的儀器是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.6 -
5．關于鈉的敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.8 -
6．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。氮及其化合物的“價—類”二維圖及各物質之間的轉化關系如圖所示：
（1）物質A對應的化學式為。HNO3和NH3?H2O都可以轉化成物質B，物質B的化學式為。
（2）轉化i是一種人工固氮的重要途徑，該反應的化學方程式是。
（3）轉化ii是工業(yè)制備硝酸中的一步，該反應的化學方程式是。
（4）含氮廢水會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下
①中間產(chǎn)物HNO2與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH═NaNO2+H2O.請據(jù)此在氮及其化合物的“價—類”二維圖中標注出HNO2的位置。
②根據(jù)圖1和圖2，推斷過程1中使用亞硝化菌的最佳條件為。
③過程Ⅱ中，HNO2和O2在硝化菌的作用下發(fā)生化合反應的化學方程式為。組卷：56引用：1難度：0.8 -
19．鐵元素是人體中含量最高的生命必須微量元素，補鐵劑用于治療人體的缺鐵性貧血。某學生小組實驗探究一種補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。該口服液呈淺黃色，除含鐵元素物質外，還含有維生素C和甜味劑、香精等。
[查閱資料]
ⅰ.維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+。
ⅱ.Fe2+可以和鐵氰化鉀溶液生成特征藍色沉淀。
[提出猜想]補鐵劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。
[實驗Ⅰ]利用NaOH溶液初步探究
（1）取2mL補鐵口服液，用長滴管吸取1mL2mol/L的NaOH溶液，將滴管伸入液面以下釋放氫氧化鈉溶液。
①預測的實驗現(xiàn)象是。
②實驗時并未觀察到預測的現(xiàn)象，由此能否得出“口服液中不存在+2價鐵”的結論（填“能”或“否”），說明理由。
[實驗Ⅱ]利用Fe2+的特征反應進一步探究
（2）取2mL補鐵口服液，滴入溶液，有藍色沉淀生成。由此獲得結論。
[實驗Ⅲ]利用氧化還原反應深度探究
已知：100mL口服液中含鐵元素28mg（mg為毫克）。
實驗室配制與口服液中鐵元素濃度相等的FeSO4和FeCl3溶液，進行以下對比實驗：
（3）該補鐵口服液中鐵元素的物質的量濃度為實驗序號 試劑及用量 加入試劑 現(xiàn)象 1 2mL補鐵口服液 —— —— 2 2mLFeSO4溶液 先加入KSCN溶液，再加入氯水 加入KSCN溶液，溶液不變色；加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色。 3 2mLFeCl3溶液 KSCN溶液 變溶液為紅色。 mol/L。
（4）實驗2中加入氯水后溶液變?yōu)榧t色的原因：（用離子反應方程式表示）。
（5）通過實驗Ⅲ證明了該補鐵口服液中有+2價鐵，沒有+3價鐵。實驗1中加入的試劑和對應的實驗現(xiàn)象為。
[實驗反思]
（6）該小組同學發(fā)現(xiàn)，向補鐵口服液中滴加試劑時，有一種試劑需要加入過量，這種試劑是，分析可能的原因是。組卷：37引用：1難度：0.5