實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，將一定量的MnO2（相對(duì)分子質(zhì)量為87）加入足量濃鹽酸中，充分反應(yīng)后放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL。
（1）將此反應(yīng)改寫成離子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況 
：MnO2+4HCl（濃） 加熱 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）求參加反應(yīng)MnO2的質(zhì)量 26.1 g26.1 g，被氧化的HCl是 0.60.6mol。
（4）求最終溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度 0.6mol/L0.6mol/L，從溶液中取出20mL，取出的溶液中Mn2+的物質(zhì)的量為 1.2×10-2mol1.2×10-2mol。
（5）用下列方法制取氯氣：
①M(fèi)nO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
③KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是 6：6：56：6：5。
△
△
△
加熱
△
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；；26.1 g；0.6；0.6mol/L；1.2×10-2mol；6：6：5
△
；26.1 g；0.6；0.6mol/L；1.2×10-2mol；6：6：5【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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