2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分，其中1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題2分，共24分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．由多糖和多功能無(wú)機(jī)納米顆粒組成的多糖基復(fù)合納米材料（直徑1～100nm）（如圖所示）在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有潛在的應(yīng)用價(jià)值，具有協(xié)同性能和功能。多糖基復(fù)合納米顆粒分散到水中，下列關(guān)于該分散系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：1難度：0.8 -
2．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
4．生活離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.6 -
5．2021 年9月，國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳（CO2）為原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：6難度：0.6 -
6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 取少量Na2O2粉末放在脫脂棉上，再將1滴水滴到Na2O2上，脫脂棉燃燒 Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B 使用漂白粉時(shí)，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增強(qiáng) 醋酸的酸性比次氯酸的強(qiáng) C 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍(lán)色 I-的還原性強(qiáng)于Cl- D 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 組卷：15引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．表格為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）⑨的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 。
（2）③和④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：（填化學(xué)式）。
（3）⑧⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），含有的共價(jià)鍵類型是（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（5）④⑤兩種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1：1的化合物，它的電子式為，寫出該化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。組卷：23引用：1難度：0.7 -
20．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，將一定量的MnO2（相對(duì)分子質(zhì)量為87）加入足量濃鹽酸中，充分反應(yīng)后放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL。△
（1）將此反應(yīng)改寫成離子方程式。
（2）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。加熱
（3）求參加反應(yīng)MnO2的質(zhì)量，被氧化的HCl是mol。
（4）求最終溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度，從溶液中取出20mL，取出的溶液中Mn2+的物質(zhì)的量為。
（5）用下列方法制取氯氣：
①M(fèi)nO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；△
②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
③KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是。組卷：19引用：1難度：0.5