某小組以軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量SiO2等雜質(zhì)）為原料提取錳的流程如下（黃鐵礦的主要成分是FeS2，部分產(chǎn)物和條件已省略）：
已知：①酸浸中氧化產(chǎn)物為淺黃色固體，雙氧水不能氧化Mn2+。
②常溫下幾種氫氧化物沉淀的pH如下：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 10.4 |
（1）Si元素在周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
。（2）寫出“酸浸”中主要反應(yīng)的離子方程式：
FeS2+MnO2+4H+=2Fe2++Mn2++2S+2H2O
FeS2+MnO2+4H+=2Fe2++Mn2++2S+2H2O
。（3）“濾渣1”中主要成分的化學(xué)式為
SiO2、S
SiO2、S
。（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)a的范圍為
4.1≤a＜8.8
4.1≤a＜8.8
。（5）“電解”中產(chǎn)生的“廢液”可以循環(huán)用于“酸浸”步驟，寫出“電解”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2MnSO4+2H2O 2H2SO4+2Mn↓+O2↑
電解
2MnSO4+2H2O 2H2SO4+2Mn↓+O2↑
。電解
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】第三周期ⅣA族；FeS2+MnO2+4H+=2Fe2++Mn2++2S+2H2O；SiO2、S；4.1≤a＜8.8；2MnSO4+2H2O 2H2SO4+2Mn↓+O2↑
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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