2020-2021學(xué)年陜西省安康市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．制作面包類食品時，常用小蘇打作膨松劑

  B．高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石

  C．鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”，可采用灼燒聞氣味的方法

  D．乙醇、過氧乙酸、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．四氯化碳分子的比例模型：

  B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  C．羥基的電子式：

  D．乙酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

  B．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

  C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

  D．乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，說明乙醇能電離產(chǎn)生H+而表現(xiàn)酸性
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列過程沒有顏色變化的是（　?。?/h2>

  A．C3H7Cl與AgNO3溶液混合

  B．加熱充滿NO2氣體的玻璃球泡

  C．酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OH混合

  D．苯酚與FeCl3溶液混合
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)有機(jī)物的實驗可行的是（　?。?/h2>

  A．用質(zhì)譜儀鑒別1-丙醇和2-丙醇

  B．利用乙烷和氯氣的取代反應(yīng)制取純凈的氯乙烷

  C．用新制的氫氧化銅懸濁液來鑒別甲酸和甲醛

  D．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯以得到純凈的甲烷
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　?。?/h2>

  A．甲苯

  B．乙烷

  C．乙醇

  D．聚丙烯
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．12g NaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

  B．78g苯和苯乙烯的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NA

  C．0.5mol N2和1.5mol H2充分反應(yīng)后，生成NH3的分子數(shù)為NA

  D．25℃時pH=13的NH3?H2O溶液中含有OH-的個數(shù)為0.1NA
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題:共52分。

• 20．某小組以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含少量SiO₂等雜質(zhì)）為原料提取錳的流程如下（黃鐵礦的主要成分是FeS₂，部分產(chǎn)物和條件已省略）：
  
  已知：①酸浸中氧化產(chǎn)物為淺黃色固體，雙氧水不能氧化Mn²⁺。
  ②常溫下幾種氫氧化物沉淀的pH如下：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  開始沉淀的pH	2.3	7.5	8.8
  完全沉淀的pH	4.1	9.7	10.4

  回答下列問題：
  （1）Si元素在周期表中的位置是

   

  。
  （2）寫出“酸浸”中主要反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）“濾渣1”中主要成分的化學(xué)式為

   

  。
  （4）調(diào)節(jié)pH時a的范圍為

   

  。
  （5）“電解”中產(chǎn)生的“廢液”可以循環(huán)用于“酸浸”步驟，寫出“電解”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 21．乙酸是生活中常見的調(diào)味品。工業(yè)上，在一定條件下合成乙酸的原理為CH₃OH（l）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H。
  （1）3種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：
  

  物質(zhì)	CH3OH（l）	CO（g）	CH3COOH（l）
  燃燒熱（△H）/（kJ?mol-1）	-727	-283	-875

  上述反應(yīng)中△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在恒溫恒壓條件下，進(jìn)行上述反應(yīng)，測得達(dá)到平衡時c（CO）=1mol?L^-1，在溫度不變條件下，將容器體體積縮小至原來的

  1

  2

  （不考慮液體的體積），則從縮小體積時到再次平衡時，c（CO）變化范圍為

   

  。相對第一次平衡，達(dá)到第二次平衡時n（CH₃OH）將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）溫度對上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的影響如圖A所示。
  
  其中，能真實表示平衡常數(shù)K受溫度影響的曲線是

   

  。
  （4）一定溫度下，在恒容密封容器中充入4mol CH₃OH（l）和2mol CO（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的關(guān)系如圖B所示。
  ①L代表

   

  。
  ②M點(diǎn)對應(yīng)的體系中，

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析