硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實(shí)驗室制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，探究其分解產(chǎn)物，并定量測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]：鐵屑稀硫酸
飽和硫酸銨溶液硫酸亞鐵銨晶體。
（1）鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是 加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解。
（2）流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿（填寫儀器名稱）中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng) 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶操作，再過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。
Ⅱ.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：22（NH4）2Fe（SO4）2 △ 11Fe2O3+44SO2↑+22NH3↑+11N2↑+55H2O，但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。
設(shè)計如圖實(shí)驗探究分解的產(chǎn)物：
（3）配平上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)?紅棕紅棕色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有 BDBD（填字母）。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.新制氯水
D.鐵氰化鉀溶液
（5）B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。
（6）C的作用是 檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2。
Ⅲ.為測定某硫酸亞鐵銨晶體樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取樣品1.600g,加水溶解，配成100mL溶液，移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL。
（7）樣品中硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%98%。（已知硫酸亞鐵銨晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol）
稀硫酸
飽和硫酸銨溶液
△
【答案】加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解；蒸發(fā)皿；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；2；1；4；2；1；5；紅棕；BD；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；檢驗產(chǎn)物中是否含有SO2；98%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實(shí)驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗，其中對實(shí)驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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