SO2可用于制Na2S2O3．為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)流程：
（1）用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因 S2O2-3+H2O?HS2O-3+OH-S2O2-3+H2O?HS2O-3+OH-．Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是 S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+．
（2）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收．可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用．再生電解槽如圖2所示．a(chǎn)電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為 HSO-3+H2O-2e-═SO2-4+3H+HSO-3+H2O-2e-═SO2-4+3H+．（任寫(xiě)一個(gè)）．離子交換膜 cc（填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜．
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=4P0454P045（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
O
2
-
3
O
-
3
O
2
-
3
O
-
3
O
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
HSO
-
3
SO
2
-
4
HSO
-
3
SO
2
-
4
4
P
0
45
4
P
0
45
【答案】S2+H2O?HS2+OH-；S2+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；+H2O-2e-═+3H+；c；
O
2
-
3
O
-
3
O
2
-
3
SO
2
-
4
HSO
-
3
SO
2
-
4
4
P
0
45
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~