2021-2022學(xué)年安徽省六安一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題僅有一個(gè)最佳答案）

• 1．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2?、?s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

  B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一電離能最大的是③

  C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As?、跲、S、Se  ④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

  D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+
  組卷：103引用：8難度：0.9

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• 2．用短線“-”表示共用電子對(duì)，用“‥”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式．R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．R為三角錐形	B．R可以是BF3
  C．R是極性分子	D．鍵角小于109°28′
  組卷：66引用：12難度：0.9

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• 3．正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子之間通過(guò)氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

  B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

  C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
  組卷：80引用：1難度：0.5

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• 4．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s²，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．EYQ4 中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

  B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜Y

  C．ZO32-的空間構(gòu)型為V形

  D．MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之比為1：2
  組卷：49引用：4難度：0.5

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• 5．已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是（　　）

  A．四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵

  B．a(chǎn)、c分子中中心原子均采用sp3雜化

  C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

  D．b、d 分子中共價(jià)鍵的鍵能：b＞d
  組卷：115引用：7難度：0.5

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• 6．從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．I3+的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3

  B．ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2

  C．因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點(diǎn)最高

  D．二氧化硅中硅，氧原子都是為sp3雜化，是極性分子
  組卷：140引用：5難度：0.7

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• 7．價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）是關(guān)于分子幾何構(gòu)型的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，該理論認(rèn)為，分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)使中心原子價(jià)層電子對(duì)之間的斥力最小，且不同價(jià)層電子對(duì)之間排斥力相對(duì)大小滿足：孤對(duì)電子-孤對(duì)電子＞孤對(duì)電子-鍵對(duì)電子＞鍵對(duì)電子-鍵對(duì)電子。如H₂O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推斷不合理的是（　　）

  A．NH3分子中∠H-N-H＜109.5°

  B．H2O鍵角∠H-O-H小于H3O+鍵角∠H-O-H

  C．已知P4分子為正四面體，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O

  D．[Zn（NH3）6]2+離子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H
  組卷：67引用：4難度：0.6

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二、填空題（每空2分，共52分）

• 20．SO₂可用于制Na₂S₂O₃．為探究某濃度的Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)流程：
  （1）用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因

   

  ．Na₂S₂O₃與氯水反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （2）含SO₂的煙氣可用Na₂SO₃溶液吸收．可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用．再生電解槽如圖2所示．a(chǎn)電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為

   

  ．（任寫(xiě)一個(gè)）．離子交換膜

   

  （填標(biāo)號(hào)）為陰離子交換膜．
  （3）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），將一定量的SO₃放入恒容的密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖3所示．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO₃的起始?jí)簭?qiáng)為P₀，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 21．三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO₄?H₂O，其相對(duì)分子質(zhì)量為990）簡(jiǎn)稱“三鹽”，不溶于水及有機(jī)溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO₄等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
  已知：K_sp（PbSO₄）=1.82×10^-8，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）寫(xiě)出步驟①“轉(zhuǎn)化”的離子方程式

   

  。
  （2根據(jù)圖2溶解度曲線（g/100g水），由濾液1得到Na₂SO₄固體的操作為：將“濾液1”

   

  、

   

  
  用乙醇洗滌后干燥。
  （3）步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是

   

  （任意寫(xiě)出一條）
  （4）“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式）。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c（Pb²⁺）=1.82×10^-5mol?L^-1，則此時(shí)c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1。
  （5）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為

   

  
  （6）若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：77引用：6難度：0.6

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