聯(lián)合國宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：
（1）焰色反應(yīng)是檢測金屬元素常用的方法，下列元素不能用焰色反應(yīng)檢測的是AA（填字母）。
A．Fe
B．Cu
C．Ba
D．Ca
（2）如表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因：Cu+失去的是全充滿3d10電子比較困難，F(xiàn)e失去的是4s1電子，故I2（Cu）大于I2（Fe）Cu+失去的是全充滿3d10電子比較困難，F(xiàn)e失去的是4s1電子，故I2（Cu）大于I2（Fe）。
| 元素 | Fe | Cu |
| 第一電離能I1（kJ?mol-1） | 762 | 746 |
| 第二電離能I2（kJ?mol-1） | 1561 | 1958 |
sp
sp
，SCN-中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為1：1
1：1
，K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）中存在的作用力類型有BCD
BCD
（ 填字母）。A．金屬鍵
B．離子鍵
C．共價鍵
D．配位鍵
E．氫鍵
F．范德華力
（4）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，NO2-的空間構(gòu)型為
V形
V形
。（5）Fe與稀土元素La、第ⅤA族元素Sb可形成具有熱電效應(yīng)的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
LaFe4Sb12
LaFe4Sb12
。 已知晶胞的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Sb原子間最近的距離為2
4
3
2
×
139
+
8
×
56
+
24
×
122
ρ
N
A
2
4
3
2
×
139
+
8
×
56
+
24
×
122
ρ
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】A；Cu+失去的是全充滿3d10電子比較困難，F(xiàn)e失去的是4s1電子，故I2（Cu）大于I2（Fe）；sp；1：1；BCD；V形；LaFe4Sb12；×
2
4
3
2
×
139
+
8
×
56
+
24
×
122
ρ
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：116引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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