近年來，我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：
（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價電子排布式為 3d24s23d24s2，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相間的有 33種；
（2）鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序為 Mg＞Al＞NaMg＞Al＞Na。CO2-3的中心原子的雜化類型是 sp2sp2，空間構(gòu)型是 平面三角形平面三角形。
（3）鐵能與三氮唑（結(jié)構(gòu)見圖甲）形成多種配合物。
①1mol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為 88mol；碳原子雜化方式是 sp2sp2；
②三氮唑的沸點為260℃，與之結(jié)構(gòu)相似且相對分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見圖乙）的沸點為42.5℃，前者沸點較高的原因是 三氮唑分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯不能三氮唑分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯不能。
（4）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。
①在該結(jié)構(gòu)中，每個鎢原子周圍距離其最近的碳原子有 66個；
②假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為dg?cm-3則阿伏加德羅常數(shù)NA的值代用上述數(shù)據(jù)表示為 NA=6MdVNA=6MdV。
③金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鎢相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm,晶胞高為hpm,求晶胞中鎂原子的空間利用率 4πr33h×100%4πr33h×100%（用化簡后含字母π、r和h的代數(shù)式表示）
CO
2
-
3
6
M
d
V
6
M
d
V
4
πr
3
3
h
4
πr
3
3
h
【答案】3d24s2；3；Mg＞Al＞Na；sp2；平面三角形；8；sp2；三氮唑分子間可形成氫鍵，而環(huán)戊二烯不能；6；NA=；×100%
6
M
d
V
4
πr
3
3
h
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.9
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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