2021-2022學(xué)年江西省新余市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2022北京冬奧會(huì)開(kāi)賽在即，許多核心技術(shù)將為比賽保駕護(hù)航。以下說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目：CdTe屬于半導(dǎo)體，52Te位于金屬與非金屬交界處

  B．中國(guó)健兒將身披通過(guò)三維掃描技術(shù)定制的戰(zhàn)衣出征：速滑服為有機(jī)高分子材料

  C．雪上項(xiàng)目將適當(dāng)采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同

  D．“綠氫”燃料電池客車(chē)投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為綠氫主要來(lái)源
  組卷：91引用：3難度：0.9

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．T℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和MgCO3溶液中Mg2+的數(shù)目為2×10-3NA

  B．C4H8和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,所含C-H鍵數(shù)目為為 a N A 7

  C．反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，生成0.3mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子1.4NA

  D．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得出的結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或方法	結(jié)論
  A	向Na2S和Na2CO3混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黑色沉淀	Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
  B	檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3中的Fe2+	向混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀	Fe2+可被高錳酸鉀氧化
  C	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口	石蕊試紙不變藍(lán)	不能確定溶液X中是否存在NH4+
  D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣體	Na2O2沒(méi)有變質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．制備乙醛的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)過(guò)程涉及氧化反應(yīng)

  B．PdCl2需要轉(zhuǎn)化為 P d C l 2 - 4 才能催化反應(yīng)的進(jìn)行

  C．可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛

  D．化合物2和化合物4互為同分異構(gòu)體
  組卷：18引用：1難度：0.6

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三、解答題（共2小題，滿分30分）

• 11．近年來(lái)，我國(guó)工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問(wèn)題：
  （1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為

   

  ，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相間的有

   

  種；
  （2）鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?

   

  。

  CO

  2

  -

  3

  的中心原子的雜化類型是

   

  ，空間構(gòu)型是

   

  。
  （3）鐵能與三氮唑（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖甲）形成多種配合物。
  ①1mol三氮唑中所含σ鍵的數(shù)目為

   

  mol；碳原子雜化方式是

   

  ；
  ②三氮唑的沸點(diǎn)為260℃，與之結(jié)構(gòu)相似且相對(duì)分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖乙）的沸點(diǎn)為42.5℃，前者沸點(diǎn)較高的原因是

   

  。
  
  
  （4）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。圖丙為碳化鎢晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。
  ①在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周?chē)嚯x其最近的碳原子有

   

  個(gè)；
  ②假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm³，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3則阿伏加德羅常數(shù)N_A的值代用上述數(shù)據(jù)表示為

   

  。
  ③金屬鎂的晶體結(jié)構(gòu)與碳化鎢相似，金屬鎂的晶胞可用圖丁表示，已知鎂原子的半徑為rpm,晶胞高為hpm,求晶胞中鎂原子的空間利用率

   

  （用化簡(jiǎn)后含字母π、r和h的代數(shù)式表示）
  組卷：14引用：1難度：0.9

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• 12．鹽酸奧洛他定是一類高效抗過(guò)敏藥物，化合物F是合成該類藥物的中間體。如圖是F的兩種合路線：
  路線一（圖中y表示每步產(chǎn)率）：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）A中官能團(tuán)名稱是

   

  ，A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  （2）B的分子式是

   

  ，D→E的反應(yīng)類型為

   

  ，HC≡CCH₂CH₂OH在一定條件下與足量H₂反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱為

   

  。
  （3）Y為相對(duì)分子質(zhì)量比E少28的同系物，Y的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
  ①屬于芳香族化合物，分子中有6個(gè)碳原子共線；
  ②不能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)；
  寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  （任寫(xiě)一種）。
  路線二：
  
  （4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）合成化合物F最好選用哪種路線

   

  （填“路線一”或“路線二”）。原因是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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