青銅是人類歷史上一項重大發(fā)明，它是銅（Cu）、錫（Sn）和鉛（Pb）的合金，也是金屬冶鑄史上最早的合金。請回答：
（1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為3d104s13d104s1；Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價層電子排布圖為
。
（2）紅氨酸（如圖1）可用于鑒別Cu2+。紅氨酸分子中N原子的雜化方式為sp3sp3；1mol紅氨酸中含σ鍵的數(shù)目為9NA9NA。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
（3）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO，該反應(yīng)可用于測定氣體混合物中CO的含量，生成物M的結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①與CO互為等電子體的分子為N2N2。
②M中所有非金屬元素的電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C＞HO＞Cl＞C＞H。
③畫圖表示出M中Cu原子形成的所有配位鍵
。
（4）金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似，但銅的熔點比鈣高，試分析其原因為銅原子的半徑小、價電子數(shù)多，晶體中金屬鍵強，熔點高銅原子的半徑小、價電子數(shù)多，晶體中金屬鍵強，熔點高。
（5）銅晶體中，Cu原子之間會形成不同類型的空隙，比如圖3銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4圍成一個正四面體空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7圍成一個正八面體空隙。
①銅晶體中，銅原子數(shù)：正四面體空隙數(shù)：正八面體空隙數(shù)=1：2：11：2：1。
②若a5與a7的核間距離為2dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則銅晶體的密度為4×64÷[（2d×10-10）3NA]。4×64÷[（2d×10-10）3NA]。g?cm-3。（列出計算表達式）
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【答案】3d104s1；；sp3；9NA；N2；O＞Cl＞C＞H；；銅原子的半徑小、價電子數(shù)多，晶體中金屬鍵強，熔點高；1：2：1；4×64÷[（2d×10-10）3NA]。
；sp3；9NA；N2；O＞Cl＞C＞H；；銅原子的半徑小、價電子數(shù)多，晶體中金屬鍵強，熔點高；1：2：1；4×64÷[（2d×10-10）3NA]。【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5