已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子.G元素最大能層符號(hào)為N，有4個(gè)單電子。
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖 
。
（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號(hào)表示）。
（3）BD32-中心原子為 sp2sp2雜化，空間構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形，鍵角 ==120°（用“＞、＜、=”填空）。
（4）BC-與C2為等電子體結(jié)構(gòu)相似，1molBC-中含有π鍵的數(shù)目為 1.204×10241.204×1024。
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 H2O＞H2SeH2O＞H2Se（填化學(xué)式）。
（6）基態(tài)G2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6。
【答案】；N＞O＞C；sp2；平面正三角形；=；1.204×1024；H2O＞H2Se；1s22s22p63s23p63d6
；N＞O＞C；sp2；平面正三角形；=；1.204×1024；H2O＞H2Se；1s22s22p63s23p63d6【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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