2021-2022學(xué)年吉林省吉林一中高二（上）期中化學(xué)模擬試卷

一、選擇題本大題共20小題，1?10每小題2分，11?20每小題2分，共50分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)項(xiàng)符合題目要求的，請(qǐng)仔細(xì)審題，認(rèn)真做答。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．飛沫傳播病毒存在氣溶膠，醫(yī)用口罩對(duì)微小帶病毒氣溶膠有過(guò)濾隔離效果

  B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)攜帶回的月壤樣本中含有珍貴的3He,3He與4He互為同素異形體

  C．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段，核酸是高分子化合物

  D．華為首款5G手機(jī)搭載的智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是晶體硅
  組卷：12引用：6難度：0.7

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• 2．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

  A．向水中加入少量金屬Na,平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

  B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，KW變小

  C．向水中加入少量 NaHSO4或 NaHCO3固體，平衡均正向移動(dòng)，水的電離程度增大

  D．向水中加入少量 CH3COONH4固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)
  組卷：145引用：5難度：0.8

  解析

• 3．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

  D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
  組卷：386引用：15難度：0.7

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• 4．下列電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解足量氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑

  B．電解法精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu

  C．氫氧燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O

  D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
  組卷：193引用：2難度：0.4

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• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．每一個(gè)能層中電子的填充順序都為ns→np→nd→nf

  B．用n表示電子層數(shù)，則每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

  C．元素周期表中，p區(qū)所含元素種類(lèi)最多

  D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個(gè)方面進(jìn)行描述
  組卷：35引用：4難度：0.7

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

  A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  組卷：528引用：11難度：0.7

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• 7．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是強(qiáng)酸，其在水溶液中酸性差別不大。如表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。由表格中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

  B．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

  C．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

  D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
  組卷：136引用：6難度：0.7

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• 8．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L^-1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Na+、 NO - 3 、Cl-	B．Mg2+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  C．H+、K+、Cl-、CH3COO-	D．K+、Mg2+、 CO 2 - 3 、OH-
  組卷：182引用：4難度：0.7

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二、填空題本大題共5小題，共50分，請(qǐng)仔細(xì)審題，認(rèn)真做答

• 24．硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。
  Ⅰ.制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
  +HO-NO₂

  濃硫酸

  50

  ～

  60

  ℃

  +H₂O
  Ⅱ.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表。
  

  物　質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度（20℃）/g?cm-3	溶解性
  苯	5.5	80	0.88	微溶于水
  硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
  濃硝酸	-	83	1.4	易溶于水
  濃硫酸	-	338	1.84	易溶于水

  Ⅲ.制備硝基苯的反應(yīng)裝置圖如圖。
  
  Ⅳ.制備、提純硝基苯的流程如圖。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）配制混酸時(shí)，應(yīng)在燒杯中先加入

   

  ； 反應(yīng)裝置中的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管最好用

   

  代替（填儀器名稱(chēng)）；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  （2）步驟①反應(yīng)溫度控制在50～60℃的主要原因是

   

  ；步驟②中分離混合物獲得粗產(chǎn)品1的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

   

  。
  （3）最后一次水洗后分液得到粗產(chǎn)品2時(shí)，粗產(chǎn)品2應(yīng)

   

  。（填“a”或“b”）
  a.從分液漏斗上口倒出
  b.從分液漏斗下口放出
  （4）粗產(chǎn)品1呈淺黃色，粗產(chǎn)品2為無(wú)色。粗產(chǎn)品1呈淺黃色的原因是

   

  。
  （5）步驟④用到的固體D的名稱(chēng)為

   

  。
  （6）步驟⑤蒸餾操作中，錐形瓶中收集到的物質(zhì)為

   

  。
  組卷：78引用：6難度：0.4

  解析

• 25．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿(mǎn)電子.G元素最大能層符號(hào)為N，有4個(gè)單電子。
  （1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖

   

  。
  （2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （3）BD₃^2-中心原子為

   

  雜化，空間構(gòu)型為

   

  ，鍵角

   

  120°（用“＞、＜、=”填空）。
  （4）BC^-與C₂為等電子體結(jié)構(gòu)相似，1molBC^-中含有π鍵的數(shù)目為

   

  。
  （5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）基態(tài)G²⁺離子的電子排布式為：

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

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