其研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑。通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）。
相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
請回答下列問題：
（1）要檢驗(yàn)軟錳礦漿是否已將燃煤尾氣中的SO2脫除盡，可選擇下列各組試劑中的 BCBC（填編號）
對處理后的尾氣進(jìn)行檢驗(yàn)；
A.NaOH溶液
B.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
C.碘水、淀粉溶液
D.CaCl2 溶液
（2）寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式 MnO2+SO2=MnSO4MnO2+SO2=MnSO4
（3）加MnCO3調(diào)pH的主要目的是 消耗溶液中氫離子，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀消耗溶液中氫離子，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
（4）寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
（5）工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4裝置如圖：
（資料：陽離子交換膜只允許陽離子通過）
①D是溶液 濃KOH溶液濃KOH溶液
②裝置中電解質(zhì)陽離子的移動(dòng)方向是 甲甲→乙乙（填“甲”“乙”）
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾制得硫酸錳晶體。
【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．
【答案】BC；MnO2+SO2=MnSO4；消耗溶液中氫離子，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；濃KOH溶液；甲；乙；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：25引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時(shí)，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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