2020-2021學年福建省廈門一中高二（上）分班摸底化學試卷

一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化

  B．電解飽和食鹽水時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

  C．太陽能、地熱能、化石燃料等屬于“新能源”

  D．節(jié)約用電不能減少二氧化碳排放量
  組卷：2引用：1難度：0.9

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• 2．關(guān)于電解質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

  B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

  C．氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

  D．固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物也不導電
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的炭和CO2反應

  B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應

  C．鋁片和稀硫酸反應

  D．葡萄糖和氧氣反應
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++ SO 2 - 4 +4H+

  B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．2Br-+4H++ SO 2 - 4 ═SO2+Br2+2H2O

  D．I2+SO2+2H2O═4H++ SO 2 - 4 +2I-
  組卷：258引用：26難度：0.7

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• 5．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不同的是（　?。?/h2>

  A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

  C．2F2+2H2O=4HF+O2

  D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
  組卷：8引用：4難度：0.7

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• 6．溶液中可能大量存在的一組離子是
  A.H⁺、Cl^-、PO₄^3-、Na⁺
  B.H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
  C.OH^-、Br^-、SO₄^2-、NH₄⁺
  D.K⁺、H⁺、NO₃^-、Na⁺

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 7．某化學反應生成物的總能量大于反應物總能量，對于該反應下列說法正確的是（　　）

  A．生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能

  B．可能是焦炭在高溫下與水蒸氣的反應

  C．可能是生石灰與水的反應

  D．不會是在常溫就能發(fā)生的反應
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 8．先玩九宮格，再玩化學。若在數(shù)學游戲“九宮格”中填充5種元素，如圖所示，X、Y、Z、W、Q為同一短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若為第二周期元素，X常用作電池電極材料

  B．若為第二周期元素，W和Q形成的二元化合物有兩種

  C．若為第三周期元素，Z單質(zhì)在高溫條件下和氧化鐵發(fā)生的反應是吸熱反應

  D．若為第三周期元素，通常用電解熔融氧化物的方法來冶煉Y
  組卷：6引用：1難度：0.5

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二、填空題(本題包括4小題，每題15分，共60分)

• 23．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。某化學小組用如下方法制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體，并測定產(chǎn)品中鐵的含量。
  Ⅰ．制備晶體
  i.稱取5g莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]，用15 mL水和幾滴3mol/LH₂SO₄溶液充分溶解，再加入25 mL飽和H₂C₂O₄溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；
  ii.將沉淀洗滌至中性，加入10mL飽和K₂C₂O₄溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加H₂O₂溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；
  iii.將混合物煮沸30s,加入8 mL飽和H₂C₂O₄溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。
  Ⅱ．測定產(chǎn)品中鐵的含量
  iv.稱量x g制得的樣品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化，再滴入ymol/LKMnO₄溶液使其恰好反應；
  v.向iv的溶液中加入過量Zn粉。反應完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀H₂SO₄酸化。用y mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液z mL。
  已知：H₂C₂O₄為二元弱酸，具有較強的還原性
  （1）莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]中鐵元素的化合價是

   

  。
  （2）步驟i中黃色沉淀的化學式為FeC₂O₄?2H₂O，生成該沉淀的離子方程式是

   

  。
  （3）步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe（C₂O₄）₃]^3-．將下述反應的離子方程式補充完整：6FeC₂O₄?2H₂O+

   

  +

   

  ═4[Fe（C₂O₄）₃]^3-+2Fe（OH）₃↓+

   

  H₂O。
  （4）步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過高，原因是

   

  。
  （5）步驟iv在鐵的含量測定中所起的作用是

   

  。
  （6）已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe²⁺，反應中MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

   

  （用含x、y、z的代數(shù)式表示）。
  組卷：59引用：8難度：0.4

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• 24．其研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑。通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂ （反應條件已省略）。
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  請回答下列問題：
  （1）要檢驗軟錳礦漿是否已將燃煤尾氣中的SO₂脫除盡，可選擇下列各組試劑中的

   

  （填編號）
  對處理后的尾氣進行檢驗；
  A.NaOH溶液
  B.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
  C.碘水、淀粉溶液
  D.CaCl₂ 溶液
  （2）寫出軟錳礦漿吸收SO₂的化學方程式

   

  
  （3）加MnCO₃調(diào)pH的主要目的是

   

  
  （4）寫出KMnO₄與MnSO₄溶液反應的離子方程式

   

  
  （5）工業(yè)上將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO₄裝置如圖：
  （資料：陽離子交換膜只允許陽離子通過）
  
  ①D是溶液

   

  
  ②裝置中電解質(zhì)陽離子的移動方向是

   

  →

   

  （填“甲”“乙”）
  （6）除雜后得到的MnSO₄溶液可以通過

   

  （填操作名稱）、過濾制得硫酸錳晶體。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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