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金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志,見證了人類文明發(fā)展的過程。人類經(jīng)歷了新石器時代、青銅器時代、鐵器時代,后來陸續(xù)使用了鋅、鋁、鈉、鎂等金屬。金屬材料在生產(chǎn)生活中有不同的用途,發(fā)揮著重大的作用。某化學(xué)興趣小組對金屬的活動性強(qiáng)弱產(chǎn)生了濃厚的興趣,在老師的指導(dǎo)下,他們開啟了鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱的探究之旅。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。
(1)任務(wù)一:小明同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀硫酸,只用一支試管,取一次硫酸的探究方案。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
步驟①:在試管中取少量稀硫酸,插入鐵絲,充分反應(yīng)
產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色
產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色
三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是:
Al>Fe>Cu
Al>Fe>Cu
步驟②:在①所得的溶液中,插入銅絲,充分反應(yīng) 無現(xiàn)象
步驟③:在②所得的溶液中插入鋁絲,充分反應(yīng) 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
(2)步驟①將鐵絲插入前,應(yīng)用砂紙將表面打磨干凈,目的是
除去鐵絲表面的鐵銹
除去鐵絲表面的鐵銹
。
(3)任務(wù)二:小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論,不必做補(bǔ)充實驗,只需將小明同學(xué)的方案中插入金屬的順序調(diào)整即可,你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬絲的順序是
銅絲、鐵絲、鋁絲
銅絲、鐵絲、鋁絲
。

【答案】產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;Al>Fe>Cu;除去鐵絲表面的鐵銹;銅絲、鐵絲、鋁絲
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/5 8:0:9組卷:65引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進(jìn)一步認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (2)實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)
     
    ,說明鐵的金屬活動性比銅
     
    (填“強(qiáng)”或“弱”)。
    (3)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱,小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙,便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
    ①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙
     
    (填“快”或“慢”)時,可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng)。
    ③若甲、乙實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量
     
    (填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
    ④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強(qiáng)弱,只需使用三種藥品即可達(dá)到實驗?zāi)康模埬銕椭×镣瓿善鋵嶒灧桨浮?br />
    操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中
     
    ,放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由
     
    金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系為Mg>Fe>Cu

    發(fā)布:2024/12/7 8:0:1組卷:77引用:1難度:0.5
  • 2.化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計如下三個實驗(其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實驗①的化學(xué)方程式為
     
    ;一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅比銀的活動性
     
    (填“強(qiáng)”或“弱”)。
    (2)甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    (3)乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序,并在上述實驗的基礎(chǔ)上,利用金屬
    不同的化學(xué)性質(zhì)分別補(bǔ)充了一個實驗(圖2所示),都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗:X是金屬,Y是
     
    溶液;丙同學(xué)的實驗:X是金屬,Y是
     
    溶液。

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:4難度:0.5
  • 3.2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”,其表面色澤也因此由
     
    色變?yōu)殂y白色?;瘜W(xué)興趣小組決定,探究制造5角硬幣的三種主要金屬(鐵、銅、鎳)活動性順序。
    【查閱資料】
    (1)硫酸鎳溶液顯綠色,Ni的化合價通常為+2價。
    (2)鎳能與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸鎳和氫氣。
    【提出猜想】猜想①:
     
    ;猜想②:Fe>Ni>Cu。
    【實驗探究】
    (1)甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中,一會兒取出,發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化,說明猜想
     
    (填“①”或“②”)成立。
    (3)丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和
     
    進(jìn)行實驗,也得出了三種金屬的活動性順序。
    【拓展延伸】
    (1)某電鍍公司的檢修員利用工作之便,將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金,該盜竊手法利用了
     
    (填反應(yīng)的基本類型)原理。該員工竊取貴重物品的行為,必將受到法律的制裁。
    (2)金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是
     
    (填序號)。
    ①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
    ②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
    ③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
    ④M能從N的鹽溶液中置換出N

    發(fā)布:2024/12/25 14:0:2組卷:220引用:5難度:0.5
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