氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，合成氨工業(yè)極大地影響了人類(lèi)的發(fā)展歷程。
（1）工業(yè)上用氨和二氧化碳為原料，在一定條件下合成尿素CO（NH₂）₂，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出氨氣與二氧化碳生成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol

。
（2）已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，一定溫度下，將N₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的密閉容器，圖1t時(shí)刻一定處于平衡狀態(tài)的是

C

C

（3）200℃時(shí)，將N₂（g）和H₂（g）以物質(zhì)的量之比為1：3充入恒壓容器中，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P₀，達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

16

3

P

2

0

16

3

P

2

0

 （用含有P₀的式子表示。K_P為分壓平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)）。
（4）某溫度下，將一定量的NH₃充入盛有催化劑的恒容容器中，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，升高溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，N₂的分壓增大，原因是

該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡向氨分解方向移動(dòng)，N₂物質(zhì)的量增加，分壓增大；物質(zhì)的量不變時(shí)，溫度升高，總壓增大，分壓也增大

該反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡向氨分解方向移動(dòng)，N₂物質(zhì)的量增加，分壓增大；物質(zhì)的量不變時(shí)，溫度升高，總壓增大，分壓也增大

。
（5）我國(guó)科學(xué)家利用密度泛函理論篩選出合成氨的優(yōu)良催化劑--擔(dān)載單原子鉬的缺陷硼氮單層材料，反應(yīng)歷程如圖2。該反應(yīng)歷程中需要吸收能量的最大能壘（活化能）E=

1.36

1.36

eV。
（6）中科院大連化物所應(yīng)用混合導(dǎo)體透氧膜制備氨合成氣和液體燃料合成氣，工作原理如圖3所示，請(qǐng)寫(xiě)出膜Ⅰ側(cè)H₂O發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

。
（7）25℃時(shí)，將2a mol/L的稀氨水與a mol/L的鹽酸等體積混合后，試比較下列關(guān)系的大小 （填“＜”、“＞”或“=”）。c（NH₄⁺）+c（H⁺）

＞

＞

 c（NH₃?H₂O）+c（OH^-） （NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5）