2020-2021學(xué)年河南省南陽(yáng)市油田一中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(每題4分,共60分)
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1.下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是( ?。?/h2>
組卷:70引用:6難度:0.5 -
2.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是( ?。?/h2>
組卷:17引用:3難度:0.9 -
3.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有( ?。?/h2>
組卷:2042引用:138難度:0.9 -
4.下列有關(guān)純堿的描述正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:2難度:0.6 -
5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:7引用:2難度:0.7 -
6.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 加熱石蠟 生成的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 加熱石蠟產(chǎn)生的氣體一定是乙烯 B 向淀粉溶液中加稀硫酸共熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 無(wú)磚紅色沉淀生成 淀粉沒(méi)有發(fā)生水解 C 常溫下,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH pH(HCOONa)<pH(K2S) Ka(HCOOH)>Ka2 (H2S) D 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,再滴加CuCl2溶液 先生成白色沉淀,后又有藍(lán)色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 組卷:0引用:1難度:0.5
二、綜合題(共3題,40分)
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17.氨氣廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域,合成氨工業(yè)極大地影響了人類(lèi)的發(fā)展歷程。
(1)工業(yè)上用氨和二氧化碳為原料,在一定條件下合成尿素CO(NH2)2,已知:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
②NH2COONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出氨氣與二氧化碳生成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,一定溫度下,將N2和H2以物質(zhì)的量之比為1:1充入盛有催化劑的密閉容器,圖1t時(shí)刻一定處于平衡狀態(tài)的是
(3)200℃時(shí),將N2(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比為1:3充入恒壓容器中,容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=
(4)某溫度下,將一定量的NH3充入盛有催化劑的恒容容器中,一段時(shí)間達(dá)到平衡后,升高溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),N2的分壓增大,原因是
(5)我國(guó)科學(xué)家利用密度泛函理論篩選出合成氨的優(yōu)良催化劑--擔(dān)載單原子鉬的缺陷硼氮單層材料,反應(yīng)歷程如圖2。該反應(yīng)歷程中需要吸收能量的最大能壘(活化能)E=
(6)中科院大連化物所應(yīng)用混合導(dǎo)體透氧膜制備氨合成氣和液體燃料合成氣,工作原理如圖3所示,請(qǐng)寫(xiě)出膜Ⅰ側(cè)H2O發(fā)生的電極反應(yīng)方程式:
(7)25℃時(shí),將2a mol/L的稀氨水與a mol/L的鹽酸等體積混合后,試比較下列關(guān)系的大小 (填“<”、“>”或“=”)。c(NH4+)+c(H+)組卷:8引用:2難度:0.4 -
18.鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO等,如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線(xiàn):
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是
(2)“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;除去過(guò)量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
(4)浸出液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol?L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F-)=
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比()對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+萃取率的影響如圖所示,V0V1的最佳取值是V0V1組卷:0引用:1難度:0.6