海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-HCO3-。
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③①②④③。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2?6H2O制得無水MgCl2，應如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重。
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能電能轉(zhuǎn)化為化學能化學能的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式Mg+2H2O 高溫 Mg（OH）2↓+H2↑Mg+2H2O 高溫 Mg（OH）2↓+H2↑。
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴濃縮富集溴。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
通電
通電
高溫
高溫
【考點】從海水中提取溴．
【答案】HCO3-；①②④③；在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重；電能；化學能；MgCl2 Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；濃縮富集溴；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
通電
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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1．海水是化學元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應，最終得到純硅．請寫出工業(yè)制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
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