請結(jié)合周期表回答下列問題：
（1）亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]是目前我國許可使用的食鹽抗結(jié)劑之一，K4Fe（CN）6中所含主族元素的電負(fù)性由大到小順序為 N＞C＞KN＞C＞K，基態(tài)N原子核外有 33種能量不同的電子，F(xiàn)e2+的外圍電子（價電子）排布圖為 
。
（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO+2和 X 兩種離子組成，該固體中 N 原子雜化類型為 sp、sp2sp、sp2；與 X 互為等電子體的微粒有 SO3SO3。（任寫一種）
（3）已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子（NH+4）把質(zhì)子（H+）轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程。對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷熱穩(wěn)定性。則NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的熱穩(wěn)定性 由強(qiáng)到弱的順序是 NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4FNH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，其理由是 陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，分解溫度越低，穩(wěn)定性越弱，已知I-結(jié)合能力最差，F(xiàn)-結(jié)合能力最強(qiáng)陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，分解溫度越低，穩(wěn)定性越弱，已知I-結(jié)合能力最差，F(xiàn)-結(jié)合能力最強(qiáng)。
（4）FexO 有 NaCl 結(jié)構(gòu)的晶胞。今有某種 FexO 晶體中存在如圖所示的缺陷，其密度為5.71g?cm-3，晶胞棱長為 a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），則 x=0.920.92。
（5）NaCl晶體在50-300 GPa 的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中兩種晶體的晶胞（大球為氯原子，小球為鈉原子）。寫出如A，B 的化學(xué)式分別為 NaCl3、Na3ClNaCl3、Na3Cl
NO
+
2
NH
+
4
【答案】N＞C＞K；3；；sp、sp2；SO3；NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F；陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，分解溫度越低，穩(wěn)定性越弱，已知I-結(jié)合能力最差，F(xiàn)-結(jié)合能力最強(qiáng)；0.92；NaCl3、Na3Cl
；sp、sp2；SO3；NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F；陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，分解溫度越低，穩(wěn)定性越弱，已知I-結(jié)合能力最差，F(xiàn)-結(jié)合能力最強(qiáng)；0.92；NaCl3、Na3Cl【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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