某小組設(shè)計實驗研究單一組分濃度對化學平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的影響。

實驗1	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	i.取2mL1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL。	i.溶液呈棕黃色。
	ii.待試管中溶液的顏色不變后向其中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。	ii.溶液不顯紅色。

（1）①待試管中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是

使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

使反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

。②加入KSCN溶液的目的是

檢驗溶液中是否大量存在Fe³⁺

檢驗溶液中是否大量存在Fe³⁺

。
（2）甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe³⁺）太低，故改進實驗方案，進行了實驗2。

實驗2	實驗現(xiàn)象	實驗步驟
	i.取2mL0.1mol?L-1KI溶液于試管a中，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液2mL	i.溶液呈棕黃色
	ii.待試管中溶液的顏色不變后，取少量試管a中溶液于試管b中，滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液。	ii.溶液顯紅色

本實驗改用0.1mol?L^-1KI溶液的目的是

提高平衡時溶液中的c（Fe³⁺）

提高平衡時溶液中的c（Fe³⁺）

。
（3）實驗3：研究增大反應(yīng)物Fe³⁺濃度對平衡的影響，實驗方法如下：
取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1～2滴飽和FeCl₃溶液，溶液顏色加深，原因是：增大Fe³⁺濃度，導致Q

＜

＜

K（填“＞”或“＜”），平衡向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
（4）實驗4：研究增大生成物Fe²⁺濃度對平衡的影響，實驗方案如圖所示：

①請在圖中將方案補充完整

加入1mL蒸餾水

加入1mL蒸餾水

。
②能夠證明增大生成物Fe²⁺濃度導致平衡移動的實驗現(xiàn)象為

溶液顏色變淺

溶液顏色變淺

。
（5）實驗5：研究減小生成物I₂濃度對平衡的影響，實驗方案如下：
向試管b中繼續(xù)加入2mLCCl₄，充分振蕩、靜置。液體分層，上層紅色幾乎消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。
用化學平衡原理解釋實驗5中加入CCl₄后上層溶液紅色幾乎消失的原因：

平衡1：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂；平衡2：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移動，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以紅色消失

平衡1：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂；平衡2：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移動，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以紅色消失

。
【實驗反思】
（6）實驗Ⅰ、Ⅱ從不同的角度佐證了2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂是一個可逆反應(yīng)。
角度1：證明反應(yīng)物不能完全被消耗，存在限度。相應(yīng)的實驗為

Ⅰ

Ⅰ

。（填實驗序號）
角度2：

證明生成物不能完全被消耗，存在限度

證明生成物不能完全被消耗，存在限度

。