Ⅰ.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol?L^-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列問題：
（1）上述5種溶液中，水電離出的c（H⁺）最小的是

②

②

。（填序號，下同）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為

②＞①＞③

②＞①＞③

，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

②＞①=③

②＞①=③

。
（3）現(xiàn)有2.0×10^-3mol?L^-1的HF溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，測得25℃時平衡體系中c_平（F^-）、c_平（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

25℃時，HF的電離平衡常數(shù)K_a（HF）=

4×10^-4

4×10^-4

。
Ⅱ.體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是

稀釋相同的倍數(shù)HX酸pH變化大于醋酸HX酸性強于醋酸

稀釋相同的倍數(shù)HX酸pH變化大于醋酸HX酸性強于醋酸

，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。