2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽八十三中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題共15個(gè)小題每小題3分，共45分。在每小題中四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題意

• 1．向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　　）

  A．H2O	B．CH3COONa（s）
  C．NaOH（s）	D．HCl（g）
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)中，不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3

  B．常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相應(yīng)的鹽CH3COONa（s），溶液pH增大

  C．常溫下，相同的鋅粒分別與等濃度鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣泡的速率明顯慢

  D．常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積（同溫同壓）相同
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析

• 3．0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

  B．溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大

  C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

  D．室溫下，加入0.1mol/L鹽酸溶液平衡逆向移動，c（H+）減小
  組卷：48引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液一定呈中性

  B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后pH=4

  C．0.2mol?L-1鹽酸與等體積水混合后pH=1

  D．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．25℃時(shí)水的電離可達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入少量硫酸，平衡逆向移動，c（H+）降低

  D．將水加熱，Kw增大，pH不變
  組卷：64引用：2難度：0.7

  解析

• 6．室溫下取濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V₁L和HCl溶液V₂L混合，所得溶液的pH等于12，則V₁：V₂=（　?。?/h2>

  A．2：1

  B．2：3

  C．1：2

  D．3：2
  組卷：58引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題

• 18．Ⅰ.現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②稀硫酸、③醋酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥石墨、⑦固態(tài)苛性鈉、⑧氨水。
  （1）屬于弱電解質(zhì)的是

   

  。（填序號，下同）。
  （2）能導(dǎo)電的是

   

  。
  Ⅱ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積KW	1×10-14	a	1×10-12

  試回答以下問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則a

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作此判斷的理由是

   

  。
  （2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度c（OH^-）_水=

   

  。
  （4）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 19．Ⅰ.現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol?L^-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）上述5種溶液中，水電離出的c（H⁺）最小的是

   

  。（填序號，下同）
  （2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?

   

  ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

   

  。
  （3）現(xiàn)有2.0×10^-3mol?L^-1的HF溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，測得25℃時(shí)平衡體系中c_平（F^-）、c_平（HF）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
  
  25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)K_a（HF）=

   

  。
  Ⅱ.體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是

   

  ，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）。
  
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析