已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

弱酸 CH₃COOH HCN H₂SO₃ H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 1.75×10^-5 4.9×10^-10 K₁=1.54×10^-2
K₂=1.02×10^-7 K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11

A．NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂═2CO₂+SO₃^2-+H₂O

B．等體積等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢撸竞笳?/label>

C．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D．a(chǎn)mol/L HCN溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a一定大于b

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：152引用：3難度：0.6

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1．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂SO₃	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.75×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）