2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題包括25小題，共計50分．每小題只有1個選項是正確的．）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜-890.3kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ/mol

  D．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  ΔH=-92.4kJ?mol-1；將1molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，會放出熱量92.4kJ
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0則一定不能自發(fā)進行

  C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

  D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 3．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1134引用：107難度：0.9

  解析

• 4．下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．合成氨工業(yè)選擇高溫

  C．增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

  D．在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
  組卷：40引用：7難度：0.9

  解析

• 5．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H₂（g）+2NO（g）+SO₂（g）?N₂（g）+S（l）+4H₂O（g）△H＜0。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)v（H2）=v（H2O）時，達到平衡

  B．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= c （ N 2 ） ? c 4 （ H 2 O ） c （ S O 2 ） ? c 2 （ NO ） ? c 4 （ H 2 ）

  C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO₃為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ

  B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

  C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n（SO3）大于1.4mol

  D．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.7mol?L-1?min-1
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 7．對于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

  B．加水稀釋到原體積的10倍后，溶液pH變?yōu)?

  C．加入少量醋酸鈉固體，溶液pH降低

  D．與等體積pH=3的鹽酸比較，醋酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 8．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列說法不正確的是（　　）
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2SO3	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	1.75×10-5	4.9×10-10	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  A．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═2CO2+SO32-+H2O

  B．等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢撸竞笳?/label>

  C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  D．a(chǎn)mol/L HCN溶液與bmol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b
  組卷：152引用：3難度：0.6

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• 9．常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．等濃度的（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4+的水解程度一樣

  B．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中， c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 的比值減小

  C．濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  D．0.2mol?L-1的醋酸鈉溶液10mL與0.2mol?L-1鹽酸溶液5mL混合后溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
  組卷：58引用：1難度：0.6

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二、（非選擇題50分）

• 28．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
  Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
  （1）在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)離子方程式：

   

  MnO₄^-+

   

  H₂C₂O₄+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  CO₂↑+

   

  H₂O。
  （2）取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  ①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

   

  。
  
  ②滴定到達終點的判斷標(biāo)志是

   

  。
  ③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是

   

  。
  A．滴定終點讀數(shù)時俯視
  B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．沒有潤洗錐形瓶
  D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
  ④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留四位有效數(shù)字）。
  Ⅱ．如圖是驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置。
  在實驗過程中可以看到電壓表指針有偏移，片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明電極被保護，不發(fā)生反應(yīng)的實驗操作

   

  。（已知Fe²⁺與[Fe（CN）₆]^3-反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀）
  
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 29．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．
  （1）a的原子軌道的電子云輪廓圖的形狀

   

  ．
  （2）b、c第一電離能的大小關(guān)系是

   

  （填元素符號），原因是

   

  ．
  （3）e的核外電子電子排布式為

   

  ．
  （4）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為

   

  ．
  （5）金屬的焰色實驗中，一些金屬元素呈現(xiàn)不同焰色的原因是

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析