2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
反應物能量
反應物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無
無
．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式
SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅
SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅
；
（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=
0.025
0.025
mol?L^-1?min^-1、υ（SO₃）=
0.05
0.05
mol?L^-1?min^-1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H
=-1185 KJ?mol^-1
=-1185 KJ?mol^-1
（要求計算過程）．

【答案】反應物能量；生成物能量；無；降低；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；-198；SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅；0.025；0.05；=-1185 KJ?mol^-1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：528引用：14難度：0.5

相似題

1．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

3．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

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