2015-2016學(xué)年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣云陽(yáng)中學(xué)高二（上）第二周定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、判斷正誤
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1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化．
． （判斷對(duì)錯(cuò)）組卷：26引用：1難度：0.9 -
2．化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．
．（判斷對(duì)錯(cuò)）組卷：25引用：1難度：0.9 -
3．放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．
．（判斷對(duì)錯(cuò)）組卷：24引用：1難度：0.9 -
4．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化．
．（判斷對(duì)錯(cuò)）組卷：23引用：2難度：0.5 -
5．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱．
．（判斷對(duì)錯(cuò)）組卷：22引用：1難度：0.5
三、解答題（共2小題，滿分14分）
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14．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體g.
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號(hào)）．
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示名稱 托盤(pán)天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 
序號(hào) a b c d e f 
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=實(shí)驗(yàn)次數(shù)
溫度起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．組卷：29引用：3難度：0.5 -
15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=mol?L-1?min-1、υ（SO3）=mol?L-1?min-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過(guò)程）．組卷：528引用：14難度：0.5