已知二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．常溫下，K_a（HA^-）=1.0×10^-2，Ag₂A在水中微溶，少量Ag₂A固體不溶于NaNO₃飽和溶液．
（1）向1mL1mol?L^-1Na₂A溶液中滴加3滴2mol?L^-1AgNO₃溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀．向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解．產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為

2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓

2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓

，請(qǐng)用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：

向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA^-?H⁺+A^2-逆向移動(dòng)A^2-離子濃度降低，平衡2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓逆向移動(dòng)，沉淀溶解

向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA^-?H⁺+A^2-逆向移動(dòng)A^2-離子濃度降低，平衡2Ag⁺+A^2-=Ag₂A↓逆向移動(dòng)，沉淀溶解

．
（2）為了探究A^2-的存在是否會(huì)對(duì)溶液中Cl^-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO₃溶液，設(shè)計(jì)下面表格進(jìn)行理論計(jì)算【常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10】．

編號(hào)	加入AgNO3濃度/（mol?L-1）	混合液中Ag+濃度/（mol?L-1）	混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/（mol?L-1）
①	2	0.2	0.0003
②	0.5	0.05	0.0048
③	0.1
④	0.01

若加入的AgNO₃溶液濃度為0.1mol?L^-1，混合溶液中A^2-的最小理論檢出濃度為

0.12

0.12

mol?L^-1；若使用0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，

可以

可以

（填“可以”或“不可以”）排除少量A^2-對(duì)Cl^-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾．
（3）常溫下，Na₂A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因?yàn)?

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

．以酚酞作指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L^-1的H₂A溶液．當(dāng)溶液pH=2時(shí)，

c

（

HA

-

）

c

（

A

2

-

）

=

1

1

，此時(shí)滴入NaOH溶液的體積

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）30.00mL．