2021-2022學年河南省洛陽市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

  B．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液

  C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

  D．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 2．氫氰酸（化學式為HCN）分子中所有的原子都通過化學鍵而達到穩(wěn)定結構，則下列關于氫氰酸分子結構的表述中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．是極性分子	B．中心原子是sp雜化
  C．分子是直線形	D．H-N≡C
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結構，其原因是（　　）

  A．共價鍵具有方向性和飽和性

  B．硅原子間以共價鍵結合

  C．二氧化硅是化合物

  D．二氧化硅是由非金屬元素原子構成的
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列各項中，不屬于晶體的特點的是（　?。?/h2>

  A．具有規(guī)則的幾何外形

  B．某些物理性質具有各向異性

  C．一定是無色透明的固體

  D．具有固定的熔點
  組卷：64引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n

  B．各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結束

  C．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂

  D．金屬晶體中含有離子，但不存在離子鍵
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

  A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

  B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

  C．溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） 不變

  D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
  組卷：201引用：8難度：0.7

  解析

• 7．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）

  A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+	B．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
  C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-	D．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 8．關于反應A（g）+B（g）

  催化劑

  C（g）ΔH＜0，下列說法中，正確的是（　　）

  A．溫度升高，化學反應速率加快

  B．催化劑不參與化學反應

  C．一定是自發(fā)反應

  D．反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動
  組卷：11引用：2難度：0.5

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三、填空題（本題共4小題，共50分）

• 23．已知二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．常溫下，K_a（HA^-）=1.0×10^-2，Ag₂A在水中微溶，少量Ag₂A固體不溶于NaNO₃飽和溶液．
  （1）向1mL1mol?L^-1Na₂A溶液中滴加3滴2mol?L^-1AgNO₃溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀．向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解．產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為

   

  ，請用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：

   

  ．
  （2）為了探究A^2-的存在是否會對溶液中Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO₃溶液，設計下面表格進行理論計算【常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10】．
  

  編號	加入AgNO3濃度/（mol?L-1）	混合液中Ag+濃度/（mol?L-1）	混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/（mol?L-1）
  ①	2	0.2	0.0003
  ②	0.5	0.05	0.0048
  ③	0.1
  ④	0.01

  若加入的AgNO₃溶液濃度為0.1mol?L^-1，混合溶液中A^2-的最小理論檢出濃度為

   

  mol?L^-1；若使用0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，

   

  （填“可以”或“不可以”）排除少量A^2-對Cl^-檢驗構成的干擾．
  （3）常溫下，Na₂A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因為

   

  ．以酚酞作指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L^-1的H₂A溶液．當溶液pH=2時，

  c

  （

  HA

  -

  ）

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  =

   

  ，此時滴入NaOH溶液的體積

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）30.00mL．
  組卷：52引用：1難度：0.6

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• 24．2019年度諾貝爾化學獎授予JohnB?Goodenough教授等人，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面做出的突出貢獻．研究表明：Li-Cu₄O（PO₄）₂電池的正極的活性物質Cu₄O（PO₄）₂制備的原理為：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．
  請回答下列問題：
  （1）以下四種狀態(tài)下Li原子能量最高的是

   

  ．
  A．
  B．
  C．
  D．
  （2）Cu₄O（PO₄）₂中Cu²⁺的核外電子排布式為

   

  ，

  PO

  3

  -

  4

  的中心原子P的雜化形式是

   

  ．
  A．sp
  B．sp²
  C．sp³
  D．sp³d
  （3）向硫酸銅溶液中逐滴加氨水直至過量，可觀察到溶液中先有藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，溶液變深藍色．請寫出使溶液變深藍色的離子的化學式：

   

  ，1mol該離子中含有的σ鍵數(shù)目為

   

  ，此配離子中提供孤電子對的原子是

   

  ，該元素的氫化物的鍵角大于同主族相鄰元素的氫化物，其主要原因是

   

  ．
  （4）H₂O₂是常用的氧化劑，可任意比例與水混溶，其水溶液俗稱雙氧水．請解釋H₂O₂能與水以任意比互溶的原因：

   

  ．
  （5）金屬銅的晶胞如圖所示，銅原子的配位數(shù)是

   

  ，若銅原子半徑為rpm,金屬銅的密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

   

  （用含r、ρ的代數(shù)式表示）．
  
  組卷：44引用：1難度：0.5

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