高氯酸鉀（KClO4）是一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑，工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸鉀的工藝流程如圖所示。
（1）流程中的分離操作名稱是 過濾過濾。
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 氯酸鈉氯酸鈉（除H2O外）。
（3）已知電解NaClO3溶液時除產(chǎn)生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaClO3+H2O 通電 NaClO4+H2↑NaClO3+H2O 通電 NaClO4+H2↑。
（4）已知實驗室利用氯酸鉀和高錳酸鉀可制取氧氣。小明在老師的指導(dǎo)下查閱資料：氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃，用酒精燈給物質(zhì)加熱時，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右。
請回答下列問題：
①圖1是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置。試管口要略向下傾斜的目的是 防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，其基本反應(yīng)類型為 分解反應(yīng)分解反應(yīng)。
②圖3表示的是氯酸鉀受熱溫度與產(chǎn)生氧氣濃度的關(guān)系。氯酸鉀分解的溫度 高于高于（選填“高于”“低于”或“等于”）其熔點。根據(jù)資料和圖3分析，圖2加熱氯酸鉀時，試管口向上的可能原因是 防止氯酸鉀熔化流出防止氯酸鉀熔化流出。
通電
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【答案】過濾；氯酸鈉；NaClO3+H2O NaClO4+H2↑；防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)；高于；防止氯酸鉀熔化流出
通電
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/30 8:0:9組卷：45引用：2難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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