數(shù)學(xué)計(jì)算令人頭大，物理公式也難拿下，化學(xué)計(jì)算數(shù)字不大，得個高分不在話下。請認(rèn)真完成以下計(jì)算，讓化學(xué)成績?yōu)槟闾虼u加瓦。
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

0.1

0.1

mol/L，水電離的c（H⁺）=mol?L^-1水電離的c（OH^-）=

10^-13

10^-13

mol/L。
（2）某溫度，純水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，則：純水中c（OH^-）=

⁺）=3×10^-7

⁺）=3×10^-7

mol/L，此時溫度

高于

高于

（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

1.8×10^-10

1.8×10^-10

mol/L，由水電離的c（H⁺）=

1.8×10^-10

1.8×10^-10

mol/L。
（3）室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=

3.3

3.3

。
（4）常溫向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，溶液中c（OH^-）=

10^-3

10^-3

mol?L^-1。
（5）室溫下，0.1mol?L^-1的氨水的電離度為0.1%，該溶液的pH=

10

10

。

（6）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。