2021-2022學年新疆兵團農(nóng)二師八一中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每題2分，合計60分）
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1．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是
（ ?。?/h2>組卷：163引用：12難度：0.9 -
2．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?/h2>
組卷：244引用：37難度：0.9 -
3．下列過程既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.8 -
4．已知：101 kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：2難度：0.8 -
5．下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（ ?。?/h2>
組卷：113引用：25難度：0.9 -
6．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ?mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（ ?。?/h2>
組卷：2引用：3難度：0.7 -
7．已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l） ΔH1，2H2S（g）+O2（g）═2S（s） 2H2O（g） ΔH2，判斷ΔH1、ΔH2 關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.5 -
8．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應之一。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol；2CO（g）═2C（s,石墨）+O2（g）△H=+221.0kJ/mol。則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s,石墨）═TiCl4（l）+2CO（g）的△H為（ ?。?/h2>
組卷：444引用：4難度：0.5 -
9．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：4難度：0.7 -
10．可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）+Q（g）在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）
組卷：98引用：9難度：0.5 -
11．下列過程，使化學反應速率減慢的是（ ）
組卷：12引用：5難度：0.7
三、填空計算題（30分）
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33．Ⅰ．某同學設(shè)計如圖簡易裝置測定中和熱。回答下列問題：
（1）該裝置中缺少的儀器是。碎泡沫的作用：。
（2）50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應放出的熱量為285J，則中和熱△H=。若將鹽酸換成醋酸，會導致測定結(jié)果偏（填小或者大），若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應放出的熱量將（填“偏多”“偏少”或“不變”）。
Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成1molCO2（g）和1molNO（g）過程中能量變化示意圖。
①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②請寫出反應的熱化學方程式。
③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱（填“有”或“沒有”）影響。
（4）已知，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=?56.9kJ/mol。該反應正向是反應。（填放熱或吸熱）在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。說明CaO與水反應是反應 （填吸熱或者放熱）。
組卷：5引用：1難度：0.7 -
34．數(shù)學計算令人頭大，物理公式也難拿下，化學計算數(shù)字不大，得個高分不在話下。請認真完成以下計算，讓化學成績?yōu)槟闾虼u加瓦。
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=mol/L，水電離的c（H+）=mol?L-1水電離的c（OH-）=mol/L。
（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則：純水中c（OH-）=mol/L，此時溫度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=mol/L，由水電離的c（H+）=mol/L。
（3）室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=。
（4）常溫向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，溶液中c（OH-）=mol?L-1。
（5）室溫下，0.1mol?L-1的氨水的電離度為0.1%，該溶液的pH=。
（6）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。組卷：5引用：2難度：0.7