2019年12月4日“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告說，全球CO₂排放量增速趨緩．我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．綜合利用CO₂是實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的有效途徑．
（1）工業(yè)上常將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．方法如下：
2CO₂（g）+2H₂O（1）?C₂H₄（g）+3O₂（g）ΔH=+1411.0kJ?mol^-1；
C₂H₄（g）+H₂O（1）?C₂H₅OH（l）ΔH=-44.2kJ?mol^-1．
已知2CO₂（g）+3H₂O（l）?C₂H₅OH（l）+3O₂（g），其正反應(yīng)的活化能為E_akJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為

E_a-1366.8

E_a-1366.8

kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上常用反應(yīng)?。篊O₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O  ΔH=-184.0kJ?mol^-1制取甲醇（CH₃OH），其中的原料氣H₂。
常用反應(yīng)ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）來制備。
①已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O  ΔH=-572.0kJ?mol^-1，寫出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-674kJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-674kJ/mol

。
②在T℃時(shí)的10L密閉容器中，充入2molCH₄和3molH₂O發(fā)生反應(yīng)ⅱ，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為

0.06mol/（L?min）

0.06mol/（L?min）

。若向此10L密閉容器中，加入2molCH₄、5molH₂O（g）、2molCO、和3molH₂發(fā)生反應(yīng)ⅱ，若溫度仍為T℃，此時(shí)v_正

＞

＞

v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
③若某溫度下，將2molCH₄和2molH₂O通入壓強(qiáng)為200kPa的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅱ，正反應(yīng)速率v_正=k_正×P（CH₄）×P（H₂O），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆×P（CO）×P³（H₂），P為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_P=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（以k_正、k_逆表示）。若k_正=4.4×10⁴kPa^-1?s^-1，當(dāng)CH₄消耗20%時(shí)，v_正=

2.0×10⁸

2.0×10⁸

kPa?s^-1（保留兩位有效數(shù)字）。