某小組同學用銀氨溶液制備銀鏡，并探究反應后銀鏡的處理方法。
Ⅰ.銀鏡的制備
（1）配制銀氨溶液時，隨著氨水滴加到硝酸銀溶液中，觀察到先產(chǎn)生棕黃色沉淀，然后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程中發(fā)生的反應有：
a.AgNO3+NH3?H2O═AgOH↓+NH4NO3
b.AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O
c.2AgOH（白色沉淀）═Ag2O（棕黑色沉淀）+H2O
d.Ag2O+4NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+3H2OAg2O+4NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+3H2O（補全d的反應）。
（2）寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2OCH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。
（3）該小組探究銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：
△
△
| 實驗序號 | 銀氨溶液/mL | 乙醛/滴 | 水浴溫度/℃ | 出現(xiàn)銀鏡時間/min |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 5 |
| 2 | 1 | 5 | 65 | t |
| 3 | 1 | 3 | 50 | 6 |
5～6 min
5～6 min
。②推測實驗2中的t
小于
小于
5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅱ.銀鏡的處理
（4）取一支附有銀鏡的試管，加入2mL稀硝酸，銀鏡較快溶解，有氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為
4H+++3Ag=3Ag++2H2O+NO↑
NO
-
3
4H+++3Ag=3Ag++2H2O+NO↑
。NO
-
3
（5）在兩支含等量銀鏡的試管中分別加入2mL1mol?L-1FeCl3和Fe（NO3）3溶液，充分振蕩，兩支試管中均發(fā)生不同程度的溶解，前者銀鏡溶解的量明顯多于后者，且前者有灰色沉淀生成。結(jié)合化學用語解釋FeCl3和Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡效果好的原因
氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽離子都是三價鐵，單質(zhì)銀與三價鐵反應被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，從而加速了銀的溶解
氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽離子都是三價鐵，單質(zhì)銀與三價鐵反應被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，從而加速了銀的溶解
。（6）取一支含銀鏡的試管，加入5mL10%H2O2溶液，振蕩，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，銀鏡在氣泡的影響下呈顆粒狀逐漸脫離試管內(nèi)壁，并沉積在試管底部。結(jié)合實驗現(xiàn)象，小組同學認為Ag催化H2O2分解，該過程分為兩步：
ⅰ.2Ag+H2O2═Ag2O+H2O；
ⅱ.
Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑
Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑
（補全ⅱ的反應）。（7）反思：根據(jù)上述過程，清洗銀鏡可選擇的試劑是
H2O2溶液
H2O2溶液
，此試劑的優(yōu)點是 不產(chǎn)生污染性氣體，反應迅速
不產(chǎn)生污染性氣體，反應迅速
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；乙醛的銀鏡反應．
【答案】Ag2O+4NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+3H2O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O；5～6 min；小于；4H+++3Ag=3Ag++2H2O+NO↑；氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽離子都是三價鐵，單質(zhì)銀與三價鐵反應被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，從而加速了銀的溶解；Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑；H2O2溶液；不產(chǎn)生污染性氣體，反應迅速
△
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：19引用：1難度：0.5
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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