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(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示,
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其中a、c二步的化學方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
該反應的催化劑是
V2O5
V2O5
(寫化學式)
(2)550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
2.5×10-3
2.5×10-3

(3)550℃時,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,下列措施中能使
n
SO
3
n
SO
2
增大的是
CD
CD

A.升高溫度      B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2mol SO2和1mol O2       D.再充入1mol SO2和1mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應:2SO2+O2?2SO3,有兩只密閉容器A和B.A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖3所示).
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器
(填:“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
(填:“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
增大
增大

【答案】V2O5;2.5×10-3;CD;短;大;不變;增大
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:37引用:2難度:0.3
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)隨溫度(T)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/19 1:30:1組卷:129引用:4難度:0.7
  • 2.已知:NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:
    ①2NO(g)?N2O2(g)(快) ΔH1<0  平衡常數(shù)K1
    ②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(僈) ΔH2<0  平衡常數(shù)K2
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/31 4:30:1組卷:51引用:3難度:0.8
  • 3.Ⅰ.某溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L.則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
     
    .保持溫度和壓強不變,將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol,此時,容器的容積為
     
    ,該反應的濃度商Q=
     
    .此時,平衡
     
    移動(填“向左”、“向右”或“不”)
    Ⅱ.2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤,以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻.氯化汞(HgCl2)和氯化鋁(AlCl3)都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑.
    (1)氯化汞是一種能溶于水的白色固體,熔點276℃,是一種弱電解質(zhì),在水溶液中分步電離,寫出其第一步電離的方程式
     

    氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(Hg2Cl2,白色沉淀),寫出該反應的離子方程式
     

    若該反應是一個可逆反應,寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式
     

    (2)無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑.能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明)
     

    發(fā)布:2024/11/18 8:0:1組卷:10引用:1難度:0.3
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